肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068 kJ/mol
B．肼是與氨類(lèi)似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼--空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大
A、已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；
由蓋斯定律，①+②得2N2H4（g）+2O2（g）=2N2（g）+4H2O（g）△H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068 kJ/mol．
即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol．故A錯(cuò)誤；
B、N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O是弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離方程式為N2H4?H2O?N2H5++OH-，故B錯(cuò)誤；
C、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故C正確；
D、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，反應(yīng)生成水，隨反應(yīng)進(jìn)行KOH溶液濃度降低，堿性減弱，溶液PH值減小，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退米骰鸺剂希?BR>（1）寫(xiě)出肼與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2NO=2N2+2H2O
N2H4+2NO=2N2+2H2O
．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，電極反應(yīng)式：負(fù)極
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鐵、銀、金、碳等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．通電一段時(shí)間后，
陰
陰
極的質(zhì)量增大．（填“陰極”、“陽(yáng)極”）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
．若產(chǎn)生1mol氣體則消耗肼為
32
32
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用的氧化劑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③2NO2（g?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉一氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為
CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2007年11月，我國(guó)自行研制的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭載著“嫦娥一號(hào)”探測(cè)器升空，成功實(shí)現(xiàn)了繞月飛行．第一、二級(jí)火箭使用的推進(jìn)劑是液態(tài)偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三種元素，其中C、N兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.0% 和46.7%，在氣態(tài)時(shí)，偏二甲肼的密度是相同條件下H2密度的30倍．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）偏二甲肼的分子式為
C2H8N2
C2H8N2
；若0.2mol液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)N2O4完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的N2、H2O和CO2，同時(shí)放出510kJ熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1
C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1

（2）滿(mǎn)足偏二甲肼分子式的同分異構(gòu)體有
6
6
種．寫(xiě)出符合分子中含兩個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
．
（3）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，也可用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% 的KOH溶液，放電時(shí)生成氮?dú)夂退�，則肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
．
（4）肼可看作是氨分子內(nèi)的一個(gè)氫原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓篐2N-NH2+H2O
H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料．
（1）肼-空氣燃料電池是一種清潔的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，在負(fù)極反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）；正極的電極反應(yīng)式是
 

（2）右圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金、等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．通電一段時(shí)間后，A極質(zhì)量的減少將
 
B極質(zhì)量的增加（填“等于”或“大于”或小于）．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，則若要制得11.2升Cl2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該燃料電池理論上需消耗
 
 mol N2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，可用作火箭燃料．肼一空氣燃料電池中的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該燃料電池可作為如圖裝置中的電源．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

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