5．現(xiàn)有bXn-和aYm+兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是（　�。�
A．b-m-nB．b+m-nC．b-m+nD．b+m+n

分析 bXn-和aYm+兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答 解：陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，所以aYm+的核外電子數(shù)為a-m；
陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，所以bXn-的核外電子數(shù)為b+n；
bXn-和aYm+兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，所以a-m=b+n，即a=b+m+n．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、陰陽離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，掌握離子帶電荷的本質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上電解法制鋁原理如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，會(huì)產(chǎn)生2 molO2
B．加入助熔劑冰晶石（Na3AIF6）可降低電解的溫度
C．電解過程中陽極反應(yīng)式4A13++12e-→4Al
D．若用該裝置電解氯化鋁溶液也能得到金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖2所示．據(jù)此判斷：
①在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol•L-1•s-1．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖1正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ•mol-1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N2與O2生成NO的過程如下，

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-612kJ•mol-1．
②在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有BC．
A．增加原催化劑的表面積        
B．降低溫度  
C．減小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
D．增大壓強(qiáng)
（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖3所示：
從圖中可以得出的結(jié)論是結(jié)論：在250～450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450～600℃時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測(cè)原因是在250～450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應(yīng)未建立平衡，溫度升高反應(yīng)一定正向進(jìn)行；450～600℃（溫度較高）時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減�。�
結(jié)論二：相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO2的低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同），則混合氣體中CO和CO2的總物質(zhì)的量為0.25mol，其中CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．HF的電離常數(shù)是①B．HNO2的電離常數(shù)是①
C．HCN的電離常數(shù)是②D．HNO2的電離常數(shù)是③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）B．c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H2A）D．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2-）

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17．淀粉酶$→_{催化劑}^{酶}$葡萄糖$→_{催化劑}^{酶}$C2H5OH發(fā)酵液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6%～10%，經(jīng)精餾可得95%的工業(yè)乙醇．含乙醇99.5%以上的叫無水酒精．用工業(yè)酒精與CaO混合，再經(jīng)蒸餾的方法得到無水乙醇．

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14．物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物沒有列出）．其中A是常見的金屬，E、F為氣體

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AAl、DAl（OH）3、GHNO3．
（2）B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）A在堿性溶液中與NO3- 反應(yīng)時(shí)生成B和NH3，反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+NH3↑
（4）相同條件下，向500mlE和F的混合氣體中通入187.5mLO2．所有氣體恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為1：3
（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，室溫下0.1mol•L-1的上述鹽溶液pH=8.3．原因是NO2-水解顯堿性．
（6）上述（5）所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一，該反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）═NaHCO3↓+NH4Cl△H＜0．
現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去．
可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請(qǐng)回答下列問題
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）B中應(yīng)選用的藥品是⑦（填序號(hào)）
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)先向C中通入的氣體的化學(xué)式是NH3，其原因是CO2在水中溶解度小，先通NH3至飽和，有利于NaHCO3析出．
（4）D中脫脂棉應(yīng)浸潤的試劑是b（填寫字母編號(hào)）
a．濃硫酸    b．稀硫酸  c．氫氧化鈉溶液  d．濃硝酸
（5）該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），先將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為wg，稱量質(zhì)量為wg，然后進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①操作Ⅲ中的方法是過濾，洗滌，干燥
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化簡）

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