下列說法正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性從上到下依次減弱
C、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：
分析：A、同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)；
B、分子間存在氫鍵的物質(zhì)，其沸點(diǎn)較高；
C、同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)；
D、元素的離子半徑比較方法：電子層多半徑大，核外電子數(shù)相等，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小．
解答： 解：A、同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)，但不同周期比較，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金屬性較弱，故A錯(cuò)誤；
B、第ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高，故B正確；
C、同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、第三周期元素離子半徑大小順序?yàn)椋篜3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，是由于促進(jìn)了水的電離而呈酸性的是（　�。�
A、H2SO4
B、NH4Cl
C、NaCl
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
B、形成共價(jià)鍵的元素中不一定全是非金屬元素
C、兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同
D、不同的原子的化學(xué)性質(zhì)可能相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)
B、鋁與稀鹽酸
C、灼熱的炭與CO2反應(yīng)
D、甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-四種離子（m＞n），且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)．下列說法中正確的是（　　）
A、Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的離子半徑依次增大
B、Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm＞HnZ
C、W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
D、W、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A、CO2的電子式：
..
O
..
：
..
C
..
：
..
O
..
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C、甲烷的結(jié)構(gòu)式 CH4
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子
 
17
37
Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
（1）CH4
（2）H2O
 
 （3）NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，原子半徑（⑨除外）最大的是
 
（填元素名稱），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填“元素符號(hào)”）．
（2）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：
 
，元素⑩的單質(zhì)電子式為：
 
．請(qǐng)用電子式表示元素④和⑧形成的化合物的形成過程：
 
．
（3）分別寫出元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與⑥和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 

（4）利用元素⑤的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)原理設(shè)計(jì)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．
（5）一定質(zhì)量的元素③和⑤的單質(zhì)以
 
比例（質(zhì)量之比）混合置于水中產(chǎn)生的H2最多．
（6）已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)磷原子的半徑可能是
 

A、0.80×10-10m
B、1.10×10-10m
C、1.20×10-10m
D、0.70×10-10m
（7）元素⑦在元素周期表中的位置是
 
，元素⑦的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等則這種核素的符號(hào)是
 
；元素⑧在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，元素⑧的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的含量之比約為
 
．
原子NSOSi
半徑r/10-10m0.751.020.741.17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的濃氨水，密度是0.91g/cm3．用等體積水稀釋，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若稀釋后的氨水密度是0.95g/cm3，試計(jì)算它的物質(zhì)的量濃度．

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