Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A
• B、1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• C、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N_A
• D、200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．重水中含有10個(gè)電子，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol電子；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．石墨烯中，每個(gè)C原子被其它3個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)六元環(huán)中含有碳原子數(shù)為：

1

3

×6=2，據(jù)此計(jì)算出12g碳形成的六元環(huán)數(shù)目；
D．鐵離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少．

解答： 解：A．18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．12g石墨烯中含有1mol碳原子，每個(gè)六元環(huán)中含有碳原子數(shù)為：：

1

3

×6=2，則1mol碳原子形成的六元環(huán)的物質(zhì)的量為：1mol×

1

2

=0.5mol，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N_A，故C正確；
D．200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，含有硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol硫酸根離子，由于鐵離子部分水解，含有的鐵離子小于0.2mol，則Fe³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C為難點(diǎn)，注意利用均攤法進(jìn)行計(jì)算．