16． 某恒密閉容器中，一定量的X與Y發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測得在溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應溫度T1＞T2該反應是吸熱反應
B．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
C．M點的平衡常數(shù)比W點的平衡常數(shù)小
D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

分析 由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，
A、根據(jù)圖象判斷此反應為放熱反應；
B、根據(jù)圖象判斷參加反應的X的量的多少，反應的X越多，放熱越多；
C、溫度越高反應速率越大，反應是放熱反應，升溫平衡正向進行；
D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強對平衡的影響分析．

解答 解：由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，
A、溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故A錯誤．
B、進行到M點X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，故B錯誤；
C、溫度越高反應速率越大，已知T1＞T2，溫度越高平衡逆向進行，M點的平衡常數(shù)比W點的平衡常數(shù)小，故C正確；
D、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，平衡正移，但X的轉(zhuǎn)化率減小，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選：C．

點評 本題考查了化學平衡圖象問題、平衡有關計算、外界條件對平衡移動影響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應為放熱反應是解題的關鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學平衡的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對食品的嗜好及刺激食欲．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體
B．一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和縮聚反應
C．紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團
D．1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好使溶液恢復至電解前，關于電解過程說法不正確的是（　�。�
A．生成的銅的物質(zhì)的量是0.2molB．隨著電解進行溶液的pH減小
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molD．陽極反應是2H2O-4e-=4H++O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某芳香經(jīng)A是有機合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個取代基，以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）E中的官能團名稱是羥基、羧基
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）反應②、④的反應類型分別是取代反應、消去反應
（5）反應⑥、⑦生成的高分子化合物的反應原理是否相同？不相同（填“相同”或“不相同”）
（6）寫出下列反應的化學方程式：反應③；反應⑦n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O
（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個取代基　　　　　　　
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色　　　　　
d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　�。�
A．
裝置：構(gòu)成鋅-銅原電池
B．
裝置：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
C．
裝置：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴
D．
裝置：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．該反應中的還原劑是Cu，清除銅銹可以選擇的試劑是HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A．②、⑧、⑨對應的簡單離子半徑依次增大
B．⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點高
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　�。�
待測氣體部分電極反應產(chǎn)物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2SO4
A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B．檢測Cl2時，敏感電極上發(fā)生還原反應
C．檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．檢測分別含H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生電流大小相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾現(xiàn)象
B．煤的氣化、石油分餾、海水制鎂、海帶提碘等過程中都包含化學變化
C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲、羊毛和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)
D．甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反應，說明苯環(huán)能夠使甲基變活潑

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