Question

9.6 g元素A與4.2 g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％．試計算A、B兩元素的相對原子質量，并推算出它們在周期表中的位置．

Answer 1

答案：
解析：

答案：32　第三周期ⅥA族　14　第二周期ⅤA族 　　思路解析：(1)推出A的氫化物分子式為HxA，最高價氧化物分子式應該是A2O8－x，通過題給的條件求出A的相對原子質量．(2)再利用題目中A、B質量關系和原子個數(shù)關系求出B的相對原子質量，根據(jù)兩種元素原子的質子數(shù)確定在周期表中的位置． 　　設該氫化物為HxA，該最高價氧化物分子式應該為A2O8x． 　　 　　x＝2，Ar(A)＝32 　　由于9.6 g元素A與4.2 g元素B含有相同的原子數(shù)，設B的相對原子質量為y，由 　　解得y＝14． 　　所以，A的相對原子質量是32，其中子數(shù)與質子數(shù)相等，因此質子數(shù)為16的是硫元素，在第3周期ⅥA族；B的相對原子質量是14，其中子數(shù)與質子數(shù)相等，因此質子數(shù)為7的是氮元素，在第2周期ⅤA族．