【題目】關(guān)于溶液的下列說法不正確的是( )
A. 某溫度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,充分反應(yīng)后,混合溶液的pH=6
B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入,不斷減小
D. 一定溫度下,氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+)減小
【答案】D
【解析】
A.該溫度下中性溶液中的pH=6,pH=8的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為10-4mol/L,pH=4的氫離子濃度為10-4mol/L,二者等體積混合,二者恰好反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈中性,故正確;B.由水電離出的氫離子濃度為10-13 mol/L,氫離子濃度小于10-7 mol/L,說明水的電離被抑制,溶液可能是堿溶液,如是堿溶液,溶液中幾種離子可以大量共存,故正確;C.銨根離子水解顯酸性,結(jié)合水解平衡常數(shù)分析,,隨著氫氧化鈉固體加入,反應(yīng)生成一水合氨濃度增大,平衡常數(shù)不變,則減小,故正確;D.一定溫度下,氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末,氧化鈣和水反應(yīng),會(huì)有氫氧化鈣固體析出,溶液仍然是飽和溶液,所以溶液中鈣離子濃度不變,故錯(cuò)誤。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與鐵相似,金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫(SnCl2),氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫(SnCl4)。則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較中,正確的是
A.氧化性:Sn4+<Sn2+B.氧化性:Fe3+<Sn4+
C.還原性:Fe2+<Sn2+D.還原性:Fe<Sn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_____________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_________________________________。
(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(4)在體育競技比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。A制備F的化學(xué)方程式是_____________。
(5)B與D反應(yīng)加入濃硫酸的作用是_________;為了得到較純的E,需除去E中含有的D,最好的處理方法是_____________(用序號(hào)填寫)。
a.蒸餾 b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 c.水洗后分液 d.用過量氯化鈉溶液洗滌后分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序的步驟順序正確的是( )
①觀察物質(zhì)的外部特征
②實(shí)驗(yàn)和觀察
③解釋和結(jié)論
④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
A.①④②③B.①②③④C.②①③④D.①④③②
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【題目】己知:25℃時(shí),CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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【題目】為滿足不同的需要,人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。
(1)有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作,則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)為___________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應(yīng)的離子方程式為________________;若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)或原電池,則負(fù)極所用電極材料為___________,正極反應(yīng)為_________________。
(3)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—?dú)溲跞剂想姵,其?gòu)造如圖所示,其中A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳炔組成,該電池的正極反應(yīng)式為_________________,若該電池工作時(shí)溶液中增加1molH2O,則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______________。
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【題目】某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為____________________________。
(3)4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)________v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對測定結(jié)果__________(填“有”或“無”)影響。
(5)兩溶液混合后,怎樣攪拌溶液_________________________________。
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