18．鎂橄欖石（MgO•2SiO2）中的陰離子是（　�。�
A．SiO32-B．Si2O52-C．SiO44-D．Si4O104-

分析 根據(jù)硅酸鹽化學(xué)式常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成的方法，反之可以根據(jù)二氧化硅和氧化物的形式寫出硅酸鹽的形式．

解答 解：鎂橄欖石（MgO•2SiO2）寫成硅酸鹽的形式為MgSi2O5，陰離子是為Si2O52-，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了硅酸鹽的書寫形式，硅酸鹽化學(xué)式常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成的方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
B．含有較多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
C．水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．存在較多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
B．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
C．由Al、Mg、NaOH溶液組成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
D．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56kJ的熱量．
（1）寫出肼的結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的電子式．
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol．
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為408kJ．
（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是：生成物無污染．
（5）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1  …①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-…②
請(qǐng)選擇書寫氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的計(jì)算表達(dá)式可以為：C
A．①-②×2B．①×2-②C．②×2-①D．②-①×2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固態(tài)碘受熱時(shí)均能變成氣體
C．苯酚，乙烯均能使溴水褪色
D．福爾馬林，葡萄糖與新制的Cu（OH）2共熱均有紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E幾種常見物質(zhì)之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若C是可以用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的單質(zhì)氣體，E是一種易與CO2反應(yīng)的淡黃色固體，則D的電子式，C的化學(xué)式Cl2．
（2）若E是酸酐，且為易揮發(fā)的晶體，則B的化學(xué)式為S或H2S，D是造成酸雨 （填一種環(huán)境污染的名稱）的主要原因．
（3）若C是水，B是無氧有機(jī)化合物，其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.25g•L-1，E能使紫色石蕊試液變紅色．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH．
A、B、D、E四種物質(zhì)中易溶于C的物質(zhì)有ADE．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知t℃、p kPa時(shí)，在容器甲和容器乙中分別充入1 mol A（g）和1 mol B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中溫度保持不變．已知起始時(shí)V乙=$\frac{5}{7}$V甲，裝置如圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%，下列說法不正確的是（　　）
A．容器甲乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器甲乙中反應(yīng)的起始速率不等
C．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等
D．達(dá)平衡時(shí)，容器甲、乙中放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．34g NH3共有8mol原子，0.1molH2S共有1.204×1023個(gè)氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比：1：2；含有的分子數(shù)目之比：1：1．等質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在100℃時(shí)，將0.10mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格數(shù)據(jù)：
         時(shí)間/s
濃度（mol/L）		020406080100
c（N2O4）0.10c10.05c3ab
c（NO2）0.000.06c20.120.120.12
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2 NO2，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%，表中c2＞c3，a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度c1=0.07mol/L，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.0015mol•（L•s）-1．
（3）若在相同情況下最初向該容器中充入的是NO2氣體，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是0.2mol/L．

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