Question

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體

5.9

g．
（2）若用NaCl固體配制溶液除需用燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、洗瓶外還需要用到的玻璃儀器有

100mL容量瓶

、

膠頭滴管

．
（3）容量瓶上除刻度線外還應(yīng)標(biāo)有

溫度

、

容積

，使用容量瓶前第一步要

檢漏

．
（4）下列四項(xiàng)錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是

B

（填序號）．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線        B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中就直接進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=cV求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM求出溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)天平的精確度確定稱量的質(zhì)量；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線；容量瓶使用前必須檢漏；
（4）根據(jù)C=

n

V

計(jì)算不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；

解答：解：（1）NaCl的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×1.0mol?L^-1₌0.1mol，NaCl的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實(shí)際稱取NaCl固體的質(zhì)量為5.9g，故答案為：5.9；
（2）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）因容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，容量瓶使用前必須檢漏，故答案為：溫度、容量、刻度線；檢漏；
（4）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的液面超過刻度線，體積偏大，濃度偏小，故A錯誤；
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的液面低于刻度線，體積偏小，濃度偏大，故B正確；
C．將溶解冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中就直接進(jìn)行定容操作，因未洗滌，會使溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故C錯誤
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滯留在刻度線以上的液體過會兒下來，體積不變，濃度不變，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．