15．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是（　�。�
A．電離程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．酸根離子濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
D．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

分析 相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，可知酸性HClO＞HCN，酸性越強，電離程度越大，等濃度時電離出離子濃度大，以此來解答．

解答 解：A．酸性HClO＞HCN，則電離程度為HClO＞HCN，故A錯誤；
B．同濃度的HCN和HClO，酸性HClO＞HCN，HClO電離出氫離子濃度大，則pH小，故B錯誤；
C．同濃度的HCN和HClO，酸性HClO＞HCN，HClO電離程度大，則酸根離子濃度：c（CN-）＜c（ClO-），故C正確；
D．同體積同濃度的HCN和HClO，物質(zhì)的量相同，與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO=HCN，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握水解應用、酸性比較為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意鹽中對應酸的酸性越弱、水解程度越大，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知：
Ⅰ、高溫下鐵跟水蒸氣可以發(fā)生反應：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
Ⅱ、Fe3O4可以溶解在稀鹽酸中：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（在稀硫酸中也發(fā)生類似反應）
某化學小組在一次實驗中，先將一定量的鐵跟水蒸氣反應，再將反應后得到的固體A溶于適量的稀硫酸中，使兩者恰好完全反應得到溶液B．經(jīng)過測定，溶液B里金屬離子與硫酸根離子物質(zhì)的量之比為4：5．
回答下列問題：
（1）溶液B中溶質(zhì)的化學式為：FeSO4、Fe2（SO4）3．
（2）固體A的成分一定含有（寫化學式）Fe、Fe3O4，形成溶液B時除了發(fā)生類似類似反應Ⅱ的反應外，還可能發(fā)生的反應有（用兩個離子方程式表示）：
①Fe+2H+=Fe2++H2↑，②2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）關于在同一溶液中，反應①和②進行的先后順序，各位同學有不同觀點：甲認為①先于②；乙認為②先于①；丙認為…．
請就其中兩種假設的情況進行討論分析：
如果只發(fā)生①未發(fā)生②，則固體A中各成分的物質(zhì)的量之比應為：1：1．
如果只發(fā)生②未發(fā)生①，則固體A中各成分的物質(zhì)的量之比應為：1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸填空
（1）具有強氧化性的酸是濃硫酸和濃硝酸
（2）能與濃硝酸混合生成王水的是濃鹽酸
（3）能使蔗糖脫水炭化的物質(zhì)是濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則負極為Mg．（填Mg或Al）兩極反應式為：正極2H++2e-=H2↑；負極Mg-2e-=Mg2+．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al，（填Mg或Al）總反應方程為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NA
C．1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
D．0.1molCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．硫磺、白磷、小蘇打
C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮氣、氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C．0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H+離子濃度之比為3：1
D．25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．足量鐵粉與一定量的鹽酸反應，為了減慢反應速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．水B．NaOH固體C．Na2CO3固體D．NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．18 g H2O含有10NA個質(zhì)子
B．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C．標準狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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