【題目】已知:常溫下甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)kb,pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是( )

A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,混合溶液呈酸性

C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,選擇甲基橙作指示劑

D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時,溶液pH=10.6

【答案】B

【解析】

甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb,pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù) (CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷;B. CH3NH2是弱堿,根據(jù)常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11CH3NH2溶液等體積混合,甲胺剩余分析判斷;C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,恰好完全中和時溶液呈弱酸性,據(jù)此分析判斷;D. 根據(jù)Kbc(OH-),結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。

A. 甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb,pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液,CH3NH3++H2OCH3NH2H2O+H+,離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故A正確;B. CH3NH2是弱堿,常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余,混合溶液呈堿性,故B錯誤;C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,恰好完全中和時溶液呈弱酸性,應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑,故C正確;D. Kbc(OH-),pH=14-pOH=14-3.4=10.6,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

A.Cu2+、K+、SO42-NO3-B.Na+、H+Cl-、HCO3-

C.Na+、NH4+、OH-Cl-D.H+、K+SO42-、CO32-

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【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì),E中裝有常見氣體,E裝置相連的玻璃導(dǎo)管可根據(jù)需要變換長短。

實驗開始時關(guān)閉K2打開K1,從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________________________,B中的現(xiàn)象是_____________________________________

(2)C中的現(xiàn)象是______________寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

(3)D的作用是________________________,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

(4)A中反應(yīng)完成后,關(guān)閉K1,打開K2,將E中的無色氣體緩緩注入B中,有白色沉淀產(chǎn)生:

①若E是無色有刺激性氣味氣體,它的分子式為________,產(chǎn)生的白色沉淀是_______________(填化學(xué)式)

②若E是無色無味氣體,它的分子式為________, 產(chǎn)生的白色沉淀是_______________(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為周期表的一部分,已知A,B,CD,E五種元素原子核外共有85個電子,E原子核外有四個電子層,B元素是( )

A. PB. MgC. ClD. S

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【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時誤用左碼右物

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【題目】下列各組離子,能大量共存的是

A.Fe3I、Cl、NaB.Cl、K、AlO2、OH

C.HNa、K、CO32D.Ba2Mg2、HCO3SO42

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【題目】常溫下,鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是( )

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:

①將干燥純凈的氯氣在110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

S2Cl2

-77

137

與過量氯氣發(fā)生S2Cl2+Cl22SCl2;溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣

設(shè)計實驗裝置圖如下:

(1)儀器A的名稱是______________。

B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2) S2Cl2遇水會生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧,D中的試劑應(yīng)是________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 。

(3)裝置H的作用是_______________ ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________。

(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl2、Cl2、S,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為NA

B. 500C、101KPa時3.2gSO2和足量的O2充分反應(yīng)后生成SO3的數(shù)目為0.05NA

C. 100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA~0.9NA之間

D. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA

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