Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

• A、常溫下，100mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₂Cl₂含有的分子數(shù)大于0.1N_A
• C、1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10N_A
• D、28g N₂和C₂H₄的混合氣體分子數(shù)為N_A，體積約為22.4L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
B、CH₂Cl₂標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
C、依據(jù)氫氧根離子結(jié)構(gòu)分析；
D、依據(jù)N₂和C₂H₄的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，依據(jù)n=

m

M

=

V

22.4

計(jì)算．

解答： 解：A、碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，100mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故A正確；
B、CH₂Cl₂標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，2.24L CH₂Cl₂物質(zhì)的量不是0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH₂Cl₂含有的分子數(shù)大于0.1N_A，故B正確；
C、依據(jù)氫氧根離子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10N_A，故C正確；
D、依據(jù)N₂和C₂H₄的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，依據(jù)n=

m

M

=

V

22.4

計(jì)算，28g N₂和C₂H₄的混合氣體物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，分子數(shù)N_A，溫度壓強(qiáng)不知，體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件分析，質(zhì)量、物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，微粒結(jié)構(gòu)的掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．