Question

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是___；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___。

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=___mol·L-1·min-1。

（3）①據(jù)圖分析，在25min時(shí)采取的措施是___（填序號(hào)）。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過(guò)程是___。

Answer 1

【答案】X b、d 0.04 C 先變深后變淺

【解析】

由圖可知0-10min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，結(jié)合外因?qū)�化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

（1）表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是X，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，則a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b、d，故答案為：X；b、d；

（2）由圖象可知，10 min內(nèi)NO2的濃度變化量為(0.60.2) mol·L-1=0.4 mol·L-1，故v(NO2)==0.04 mol·L-1·min-1，故答案為：0.04；

（3）①25min時(shí)，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，C項(xiàng)正確，故答案為：C；

②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則瞬間二氧化氮的濃度增大為原來(lái)的2倍，過(guò)程中，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最后二氧化氮的濃度大于1倍小于2倍，現(xiàn)象為：先變深后變淺。