O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省池州市高二5月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為

A．C3H8 B．C2H6 C．C2H4 D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西南寧市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線

D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷參考版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。

完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。

（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷參考版） 題型：選擇題

一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是

A．過量的氫氣與氮?dú)?B．過量的濃鹽酸與二氧化錳

C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷參考版） 題型：選擇題

圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示

A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2+)

C．c(H+) D．c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷參考版） 題型：選擇題

軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。三元軸烯（）與苯

A．均為芳香烴 B．互為同素異形體

C．互為同系物 D．互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（選考）（解析版） 題型：選擇題

對反應(yīng)A＋B??AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL�、�0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ( )

A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016年浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一下期中化學(xué)卷（創(chuàng)）（解析版） 題型：選擇題

常溫下，1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是

共價(jià)鍵

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol -1 )

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1

B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

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