將以下研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序進行排序（　�。�
a預測物質(zhì)的性質(zhì)    b解釋及結(jié)論   c觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)  d實驗和觀察．
A、dbcaB、cbdaC、cadbD、acdb
分析：根據(jù)基本程序：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預測物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計實驗→觀察實驗現(xiàn)象→對實驗現(xiàn)象進行分析、解釋→得出結(jié)論進行解答．
解答：解：對物質(zhì)性質(zhì)進行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預測物質(zhì)性質(zhì)→實驗和觀察→對實驗現(xiàn)象進行分析、解釋→得出結(jié)論，
即正確順序為：cadb
故選C．
點評：本題考查了化學實驗操作的先后順序，題目難度不大，注意掌握對物質(zhì)性質(zhì)進行研究的基本程序，試題注重了基礎(chǔ)知識考查，側(cè)重對學生實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?漳州二模）[化學---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是
S
S
．
（2）PCl3和CH4中心原子的雜化類型相同，PCl3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（3）鈦原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在濃的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀，則該配合物陽離子的化學式為
[TiCl2（H2O）4]+
[TiCl2（H2O）4]+
，形成該離子時提供孤電子對的分子或離子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
（填化學式）．
（4）鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源：漳州二模 題型：填空題

[化學---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是______．
（2）PCl3和CH4中心原子的雜化類型相同，PCl3分子的空間構(gòu)型是______．
（3）鈦原子的電子排布式為______．在濃的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀，則該配合物陽離子的化學式為______，形成該離子時提供孤電子對的分子或離子是______（填化學式）．
（4）鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個數(shù)之比為______．
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科目：高中化學 來源：2010年福建省漳州市高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

[化學---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是    ．
（2）PCl3和CH4中心原子的雜化類型相同，PCl3分子的空間構(gòu)型是    ．
（3）鈦原子的電子排布式為    ．在濃的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀，則該配合物陽離子的化學式為    ，形成該離子時提供孤電子對的分子或離子是    （填化學式）．
（4）鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個數(shù)之比為    ．

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科目：高中化學 來源：北京模擬題 題型：填空題

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
2009年諾貝爾化學獎獎勵的是對生命一個核心過程的研究--核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學家利用X射線結(jié)晶學技術(shù)標出了構(gòu)成核糖體的無數(shù)個原子每個所在的位置。
（1）蛋白質(zhì)和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是________。
A．O元素的第一電離能大于N元素的第一電離能
B．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S是因為H2O分子間存在氫鍵
C．NH3分子中氮原子采用sp2雜化
D．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體  
E．一個NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個σ鍵
（2）基態(tài)碳（C）原子的軌道表示式為__________________________。
（3）水也是生命必需物質(zhì)。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍________個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1 mol水可形成________mol氫鍵。
（4）生命活動中的另一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如圖：該分子中的手性碳原子共有________個，碳原子的雜化方式共有________種。

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