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19．除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），選用試劑正確的是（　　）
A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液D．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

分析 A．二者均與NaOH反應；
B．二者均與碳酸鈉溶液反應；
C．二者均與氫氧化鈣反應；
D．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．

解答 解：A．二者均與NaOH反應，不能除雜，故A錯誤；
B．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C．二者均與氫氧化鈣反應，不能除雜，應選足量二氧化碳，故C錯誤；
D．Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應后過濾可除雜，故D正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、除雜原則為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．恒溫時，在體積為V的密閉容器內，可逆反應：N2+3H2?2NH3 達平衡時，測得容器內氣體的壓強為p1．將容器的體積壓縮 $\frac{V}{2}$至達到新的平衡時，氣體的壓強為 p2．則 p1 和 p2 的關系為（　　）
A．p2＜p1B．p1＜p2＜2p 1C．p1＞2p2D．2p1=p2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列物質的化學用語書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式為CH2CH2B．羥基的電子式：
C．苯酚的結構簡式為C6H5OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．無污染的空氣C．氯水D．漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．下面是有關鈉及其化合物性質的探究實驗．
（1）金屬鈉的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．取一小塊金屬鈉投入水中，寫出該反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）取一小塊金屬鈉，放在石棉網上加熱，下列現象中正確的是C．
①熔成小球�、谠诳諝庵腥紵鹦撬纳洹、刍鹧鏋辄S色　④燃燒后生成白色固體�、萑紵笊傻S色固體
A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤
（3）取（2）中生成的固體放入試管中，加適量水，有無色無味氣體放出．寫出該反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，繼續(xù)向上述試管中滴入1～2滴酚酞溶液，可觀察到的現象是紅色．
（4）一塊鈉露置于空氣中，可觀察到如下現象：
銀白色→變灰暗→變白色→出現液滴→白色固體最終產物白色固體屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），寫出銀白色變成灰暗色的化學方程式4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應生成的產物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是干燥氫氣．
（3）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A、加熱反應一段時間    B、收集氣體并檢驗其純度
C、關閉分液漏斗活塞    D、停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學設計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；
②加入Na2CO3溶液（填化學式），攪拌；
③過濾（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設計實驗，用化學方法證明產物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象取適量氫化鈣，在氧氣中燃燒，用無水硫酸銅檢驗生成物，若固體變藍，說明是氫化鈣．
（6）乙同學利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）有下列八種物質：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它們中除一種物質外其余物質是反應物或生成物，已知Br2、I2均為產物，則反應的離子方程式為2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
（2）汽車等的安全氣囊強烈碰撞時爆炸，發(fā)生的反應如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判斷正確的是
A．每生成8molN2轉移15mol電子
B．NaN3中氮元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產物與氧化產物質量之比為1：15
（II）某化學興趣小組希望能較長時間觀察到白色絮狀 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用鐵粉與稀硫酸反應制得）和過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2的裝置示意圖如圖所示．回答下列問題：
（1）A裝置的名稱是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的裝置中，發(fā)生的主要反應的離子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
（2）實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是排出裝置中的空氣，防止+2價鐵被氧化．
（3）若向制得的氫氧化亞鐵的容器中通入空氣，反應的化學方程式為4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
（4）若在C中加入的是NH4HCO3時，反應時有氣體產生，則最主要的離子方程式將是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80%、含氫20%，求：
（1）該化合物的實驗式．
（2）若測得該化合物的相對分子質量是30，該化合物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應具有重要意義．
（1）已知反應2H2+O2=H2O為放熱反應，如圖能正確表示該反應中能量變化的是A．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
化學鍵的鍵能如表：則生成1mol水可以放出熱量242kJ
（2）原電池可將化學能轉化為電能．將質量相同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，設計成原電池，負極材料是Zn，正極的反應式為Cu2++2e-=Cu，電解質溶液中SO42- 移向負極（填“正”或“負”）．一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9g．則導線中通過的電子的物質的量是0.2mol．
（3）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為0.2mol/（L•min）；X為2．若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．

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