下列說法正確的是( 。
A、元素周期表共有7個(gè)周期,其中3個(gè)長周期,4個(gè)短周期
B、元素周期表共有16個(gè)縱行,其中7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)零族,1個(gè)第Ⅷ族
C、12C、13C、14C分別是碳元素的3種核素,互稱為同位素
D、1H、2H、3H三種核素的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于3種不同元素
考點(diǎn):元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,同位素及其應(yīng)用,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題:
分析:A.元素周期表含有3個(gè)短周期;
B.元素周期表共有18個(gè)縱行;
C.根據(jù)同位素的定義判斷;
D.1H、2H、3H為同一種元素.
解答: 解:A.元素周期表含有3個(gè)短周期,一、二、三周期為短周期,故A錯(cuò)誤;
B.元素周期表共有18個(gè)縱行,故B錯(cuò)誤;
C.12C、13C、14C為同種元素形成的不同原子,互稱為同位素,故C正確;
D.1H、2H、3H為同一種元素,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與位置為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中.超細(xì)銅粉的某制備方法如下:
試回答下列問題:
(1)下列關(guān)于[Cu(NH34]SO4的說法中,正確的有
 
.(填字母序號(hào))
A.[Cu(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.[Cu(NH34]SO4難溶于水,易溶于乙醇
C.[Cu(NH34]SO4是離子化合物
D.[Cu(NH34]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(2)NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為
 

(3)SO42-中S的雜化方式為
 
,與其互為等電子體的一種分子的分子式是
 

(4)NH3極易溶于水的原因是
 
,NH3的空間構(gòu)型為
 

(5)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,由此可確定該氧化物的化學(xué)式為
 
,晶胞中氧離子的配位數(shù)為
 
,若該晶體的密度為ag/cm3,則晶胞中兩個(gè)氧離子的最近距離為
 
pm.
(6)NH4CuSO3與硫酸微熱,溶液變?yōu)樗{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素的是( 。
A、最外層有3個(gè)電子的原子
B、最外層電子排布為ns2的原子
C、價(jià)電子為3個(gè)電子的原子
D、次外層無未成對(duì)電子的原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示.
(1)CH3-CH=CH-CH3可簡寫為
 

(2)有機(jī)物X的鍵線式為:分子式為
 

(3)有機(jī)物的鍵線式為其分子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在元素周期表中,元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式:K=
A
n
(K為A與n的比值).下列推理正確的是( 。
A、當(dāng)A一定時(shí),K值越小,則元素的非金屬性越強(qiáng)
B、當(dāng)K=0,則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C、當(dāng)n一定時(shí),隨著K值增大,則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)
D、當(dāng)K=l時(shí),則該元素系過渡元素,當(dāng)K<1時(shí),則該元素系金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中書寫正確的一組是( 。
①過量氯水與FeI2溶液作用:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
②氟氣和水反應(yīng):2F2+2H2O═4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
④銅片投入稀HNO3溶液:Cu+NO3-+4H+═NO↑+2H2O+Cu2+
⑤Na+2H2O=Na++OH-+H2
⑥碳酸鈣放入鹽酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3H+
A、①②③④B、③⑦
C、①③④⑤D、①④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)互為同素異型體的是( 。
A、O2與O3
B、12C與13C
C、D2O與T2O
D、乙醇與二甲醚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.有X、Y、Z、R四種短周期元素,Y、Z、R同周期,相關(guān)信息如下:
(1)Z元素在周期表中的位置是
 
,Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是
 

(2)由X、Z兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里X、Z兩種原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì).則甲的結(jié)構(gòu)式為
 

(3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2,其溶液顯黃色,則Y2R2的電子式為
 
,寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式
 

II.元素X與氫可形成多種化合物,如丙、丁、戊.
(4)丙與醋酸類似,為一元弱酸,對(duì)熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸.8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L(標(biāo)況下)X2.寫出其爆炸的化學(xué)方程式
 
;
(5)丁為離子化合物,遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊,標(biāo)況下戊的密度為0.76g?L-1,則物質(zhì)丁的化學(xué)式為
 

(6)戊在高溫條件下能還原Fe2O3,生成兩種單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證(用化學(xué)方法)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201411/158/7565ab2b.png" style="vertical-align:middle" />的最佳方法是( 。
A、與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
B、與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液
C、與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量的CO2
D、與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量的H2SO4

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