Question

7．（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A^-　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s²2p³，第二周期第ⅤA族．
（2）外圍電子排布式為3d⁵4s²的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高正價為+7；是第四周期ⅦB族．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)A^-　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，說明A^-核外有18個電子，則A核電荷數(shù)為17，據(jù)此判斷；
②根據(jù)B原子　2s²2p³，說明B核電荷數(shù)為7，據(jù)此判斷；
（2）該元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s²，則最高正化合價為+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，據(jù)此分析．

解答 解：（1）①根據(jù)A^-　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，說明A^-核外有18個電子，則A核電荷數(shù)為17即氯元素，所以在第三周期第ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；
②根據(jù)B原子　2s²2p³，說明B核電荷數(shù)為7即氮元素，所以在第二周期第ⅤA族，故答案為：二；ⅤA；
（2）該元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁵4s²，說明該元素核電荷數(shù)為25即Mn元素，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最高正化合價為+7，位于元素周期表中第四周期ⅦB族，故答案為：；+7；四；ⅦB．

點評 本題考查了核外電子排布規(guī)律、元素在周期表位置的判斷，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵．