將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0．08 mol，放出標準狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是
A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C．無法計算原混合物的質(zhì)量
D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1
A
標準狀況下的氣體0．224 L為氫氣其物質(zhì)的量為0.01mol，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.02mol，所以鐵與HCL反應的物質(zhì)的量為0.01mol，反應時要消耗HCL的物質(zhì)的量為0.02mol，由于反應的HCL總物質(zhì)的量為0．08 mol，所以可得氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol；再由氧化性強弱關系為，所以由氧化鐵與HCL生成的氯化鐵會先與鐵反應生成，需消耗鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以
A正確；B錯，反應后溶液中無；C錯，由鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量可計算出原混合物的質(zhì)量；D錯，溶液中無
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(    )
A．0．24 molB．0．21 molC．0．16 molD．0．14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是             （   ）
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol
C．反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關判斷不正確的是
A．a(chǎn)表示Fe3+的關系曲線
B．n1=0.75
C．P點時，n（Fe2+）="0.5625" mol
D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鋼鐵生銹的過程十分復雜，已知某鐵銹含有Fe2O3?nH2O(n≤1)，還可能有Fe(OH)3和FeCO3。某學習小組做了以下實驗：
①取12.574g鐵銹隔絕空氣加熱至恒重，得到固體10.528g。
②另取6.287g鐵銹，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，產(chǎn)生NO氣體89.60 mL(標準狀況)。
（1）根據(jù)實驗①，鐵銹中是否只含F(xiàn)e2O3?nH2O？試通過計算回答。
（2）根據(jù)實驗②，能否確定鐵銹中含有FeCO3？理由是什么？
（3）若n=0.8，試通過計算確定6.287g鐵銹的成分以及它們的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是  ________（用字母代號填）。
A．FeB．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是  ________nm。
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在
A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）銅、鐵、鋅等質(zhì)量合成的合金W g，加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應后：
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有     ，還可能有         。
（2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽離子一定有      ，可能還有     。一定沒有     。
（3）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有       ，一定沒有      ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產(chǎn)物是____；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3moL電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是__  g。
⑵將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式：
①    當 a / b =1時，_______________________                   ______;
②    當a / b≥3/2時，________________                  _____________。
⑶觀察如下反應，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①      Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2ONH4+ + OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________      __
Ⅱ．N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________      _________________

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