16.下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是(  )
A.+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C.ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl
D.+HONO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O

分析 A.甲基上H被Cl取代;
B.-OH轉(zhuǎn)化為-CHO;
C.-Cl轉(zhuǎn)化為-OH;
D.苯環(huán)上H被硝基取代.

解答 解:A.+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl為取代反應(yīng),故A不選;
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O為氧化反應(yīng),故B選;
C.ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl為水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故C不選;
D.+HONO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O為取代反應(yīng),故D不選;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間存在關(guān)系等式Ksp=c(M+)•c(X-).現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度最大的是( 。
A.60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液B.60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液
C.20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液D.50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在以下過程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是( 。
A.棉織物滴濃硫酸變黑B.皮膚上沾了濃硝酸后變黃
C.米飯咀嚼后有甜味D.雞蛋白在熱水中凝固

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,不正確的是( 。
A.FeCl3溶液(FeCl2):通入適量Cl2
B.Fe2O3固體(Al2O3):加入燒堿溶液,過濾
C.Cl2氣體(HCl):通過NaOH溶液洗氣后干燥
D.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1molH2O所含質(zhì)子數(shù)為8NA
B.1摩爾氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
D.0.5molaL與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.納米級MnO2有很高的活性,以二氧化錳為電極構(gòu)成的甲醇燃料電池如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.a極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.b極的電極反應(yīng)為CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+
C.電子從b極流出經(jīng)用電器流向a極
D.放電時(shí)H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)移向右側(cè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

請回答下列問題:
(1)寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵,C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基
(2)用A、B、C、D填空:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC,既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是D.
(3)按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E,E是B的同分異構(gòu)體,C$\stackrel{反應(yīng)①}{→}$E$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$酯F,M(F)=17.8g•mol-1,則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:CH3C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,都是較活潑的金屬,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用.
(1)Fe2(SO43和明礬一樣也具有凈水作用,其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+.(用離子方程式表示).
(2)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,當(dāng)Co(OH)2開始沉淀時(shí),溶液中$\frac{c(C{o}^{2+})}{c(N{i}^{2+})}$ 的值等于3.(已知Ksp=6.0×10-15,Ksp=2.0×10-15
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染.已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示:反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),這說明該溫度下,高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度。硿囟认拢瑢l2通入NaOH溶液中,反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1:2,則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11:3.
(4)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖2所示:陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在15mL0.lmol•L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系正確的是(  )
A.在B點(diǎn):c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
B.在A、B間任意一點(diǎn),c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+
C.在D點(diǎn):c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+
D.B→C段:水的電離程度先增大后減小

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