16．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl
D．+HONO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O

分析 A．甲基上H被Cl取代；
B．-OH轉(zhuǎn)化為-CHO；
C．-Cl轉(zhuǎn)化為-OH；
D．苯環(huán)上H被硝基取代．

解答 解：A．+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl為取代反應(yīng)，故A不選；
B.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O為氧化反應(yīng)，故B選；
C．ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl為水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故C不選；
D．+HONO2$\stackrel{濃硫酸}{→}$+H2O為取代反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間存在關(guān)系等式Ksp=c（M+）•c（X-）．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度最大的是（　�。�
A．60 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液B．60 mL 0.04 mol•L-1KCl溶液
C．20 mL 0.03 mol•L-1CaCl2溶液D．50 mL 0.05 mol•L-1AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在以下過程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是（　�。�
A．棉織物滴濃硫酸變黑B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃
C．米飯咀嚼后有甜味D．雞蛋白在熱水中凝固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列除去雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量Cl2
B．Fe2O3固體（Al2O3）：加入燒堿溶液，過濾
C．Cl2氣體（HCl）：通過NaOH溶液洗氣后干燥
D．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O所含質(zhì)子數(shù)為8NA
B．1摩爾氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
D．0.5molaL與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．納米級MnO2有很高的活性，以二氧化錳為電極構(gòu)成的甲醇燃料電池如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b極的電極反應(yīng)為CH4O-6e-+H2O=CO2+6H+
C．電子從b極流出經(jīng)用電器流向a極
D．放電時(shí)H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)移向右側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵，C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC，既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是D．
（3）按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，C$\stackrel{反應(yīng)①}{→}$E$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$酯F，M（F）=17.8g•mol-1，則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CH3C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當(dāng)Co（OH）2開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$ 的值等于3．（已知Ksp=6.0×10-15，Ksp=2.0×10-15）
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應(yīng)③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。硿囟认拢瑢l2通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在15mL0．lmol•L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．在B點(diǎn)：c（K+）=c（HCOO-）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
B．在A、B間任意一點(diǎn)，c（HCOO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在D點(diǎn)：c（HCOO-）+c（HCOOH）＞2c（K+）
D．B→C段：水的電離程度先增大后減小

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