Question

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，如圖中尚缺少的一種玻璃用品是

 

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

 

（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱

 

（填“相等、不相等”
（5）除（1）以外，上述圖片的錯誤為

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；
（5）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，內外燒杯為一樣高，否則，熱量散失大．

解答： 解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol?L^-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用60mL0.50mol?L^-1鹽酸代替上述溶液進行實驗，測得中和熱數值相等，故答案為：相等；
（5）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，內外燒杯為一樣高，否則，熱量散失大，由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：內外燒杯不一樣高，熱量散失大．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．