8．下列說法正確的是（　�。�
A．坩堝主要用于給固體加熱，可用坩堝將燒堿加熱融化
B．明礬凈水原理是吸附，不涉及化學變化
C．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
D．SO2與FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同

分析 A、坩堝的材質(zhì)是陶瓷，成分中含二氧化硅；
B、明礬水解出氫氧化鋁膠體，有吸附功能；
C、合成纖維是有機非金屬材料，光導纖維是新型無機非金屬材料；
D、SO2與FeSO4均有強還原性．

解答 解：A、瓷坩堝為硅酸鹽產(chǎn)品，含有二氧化硅，在加熱條件下與NaOH反應而使坩堝炸裂，故A錯誤；
B、明礬溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C、合成纖維是有機非金屬材料，是有機高分子化合物，而光導纖維是二氧化硅，是新型無機非金屬材料，故C錯誤；
D、SO2與FeSO4均有強還原性，均能使高錳酸鉀溶液被還原而褪色，原理相同，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了硅性質(zhì)的應用，高分子化合物的判斷，生活中有機物的分類結構和性質(zhì)應用判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關說法正確的是（　�。�
A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸
B．該反應屬于取代反應
C．反應物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵
D．該反應過程符合“綠色化學”原理，其原子利用率為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．計算常溫下pH=3的鹽酸和pH=10的氫氧化鈉溶液中，由水電離的氫離子和氫氧根離子的濃度分別為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度，預計2020年汽車保有量超過2億輛，中國已成為全球最大的汽車市場．因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題．目前，汽車廠滴常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；②使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）同質(zhì)量的同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.5×10-34.00×10-380
Ⅱ探究同質(zhì)量的同種催化劑的比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響280 
6.5×10-3		 
4.00×10-3		120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響360 
6.5×10-3		 
4.00×10-3		80
【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖如下：
（2）由圖可知，第Ⅰ組實驗中，CO的平衡濃度為1.00×10-3mol/L，計算達平衡時NO的濃度為3.5×10-3mol/L．
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．0.1molFe粉與足量水蒸氣反應生成H2分子數(shù)為0.1NA
D．含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42-的物質(zhì)的量是0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有100mL混合氣體，其中可能有NH3、HCl、NO和CO2等氣體，把混合氣體通過濃硫酸，氣體體積縮小了30mL，再經(jīng)過Na2O2固體后，氣體體積又減少了30mL，最后經(jīng)過水洗后，剩余氣體體積為20mL（同溫、同壓下測定），試回答：
（1）該混合氣體是由哪些氣體混合而成，各占多少毫升？
（2）最后剩余20mL是什么氣體？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．
④R$\stackrel{{\;}_{1}}{\;}$CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$
⑤R1-CH═CH-R2$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R1-COOH+R2-COOH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）由E和F生成G的反應類型為加成反應，G的化學名稱為3-羥基丙醛．
（3）①由D和H生成聚己二酸丙二醇醋的化學方程式為n HOOC（CH2）4COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．
②若聚己二酸丙二醇酯平均相對分子質(zhì)量為5600，則其平均聚合度約為a（填標號）．
a．30    b．35    c．40    d．48
（4）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有12  種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．
其中核磁共振氧譜顯示為4組峰，且蜂面積比為6：1：1：2的是（寫出其中一種結構簡式）．
（5）請設計以甲苯、乙醛為有機原料（其他無機原料任選）合成肉桂酸
（）的合成路線示意圖（不能超過5步）．
已知：→+H2O
示例：H2C═CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．中學常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：
（1）寫出反應①的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）_實驗室完成單質(zhì)A與Fe2O3反應實驗，需要的試劑還有bd
a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg
利用該反應的原理，工業(yè)上可用于焊接鋼軌等．
（3）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反應制�。�
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．則下列敘述正確的是（　�。�
A．反應②屬于離子反應
B．若制取等量的Si3N4，則反應①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目必然相等
C．反應①的氧化劑是N2
D．反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：6

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