（1）已知：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是            .

A．低溫高壓    B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚

(2) 已知反應(yīng)2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.01

0.2

0.2

①該反應(yīng)的平衡表達(dá)式K=               ，該溫度的平衡常數(shù)為               。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝               。

若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：

v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

 (1) A、E （2分）

(2) ① （1分）  400（1分）   ②0.04 mol·L-1·min-1（2分）   ＞（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
 
．
（2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是兩種化工原料．
①對(duì)于（NH4）2SO3溶液，某同學(xué)寫出了如下的正確關(guān)系式：2[c（S
O
2-
3
）+c（HS
O
-
3
）+c（H2SO3）]=c（N
H
+
4
）+c（NH3?H2O）
該同學(xué)的依據(jù)是：
 
；
⑦寫出NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小的順序：
 
．
（3）甲烷--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．現(xiàn)用甲烷--空氣燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)（其中a、b均為碳棒）：
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①Zn片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
；
②a電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品．其合成原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
         4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1精英家教網(wǎng)
   則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．
（2）合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖．若曲線a對(duì)應(yīng)的溫度為500℃，則曲線b對(duì)應(yīng)的溫度可能是
 
．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備．發(fā)生反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：
t/min CH4（mol?L-1） H2O（mol?L-1） CO（mol?L-1） H2（mol?L-1）
0 0.2 0.3 0 0
2 n1 n2 n3 0.3
3 n1 n2 n3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
①表中x=
 
mol?L-1；前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．
②反應(yīng)在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是
 
（填代號(hào)）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質(zhì)的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，其中：第二個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
，最后一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH
放電
充電
Ni（OH）2+M，電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．
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已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是            .

A．低溫高壓    B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚

(2) 已知反應(yīng)2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L－1）

0.01

0.2

0.2

①該反應(yīng)的平衡表達(dá)式K=               ，該溫度的平衡常數(shù)為               。

② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝               。

若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�

v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

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