19．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
B．一定條件下的可逆反應(yīng)建立平衡時(shí)，反應(yīng)物濃度與生成物濃度相等
C．在可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)的現(xiàn)象就越明顯

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)橹饕蛩�，化學(xué)反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，而反應(yīng)限度用于衡量反應(yīng)的程度，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的濃度不變，但反應(yīng)物與生成物的濃度不一定相等，外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)槲镔|(zhì)的性質(zhì)，為影響反應(yīng)速率的主要因素，故A正確；
B．達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的濃度不變，但反應(yīng)物與生成物的濃度不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C．只有達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)于同一種物質(zhì)來說，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)不一定有明顯的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl溶液     ②0.1mol/L CH3COONH4  溶液   ③0.1mol/L NH4HSO4溶液
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液                 ⑤0.1mol/L NH3•H2O溶液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述五種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序號(hào)）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，Cl-的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度=（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）=  c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．把主族元素X的最高價(jià)氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL0.75molL-1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L ZO2為16g．則
（1）X的相對(duì)原子質(zhì)量為39；
（2）Y的氧化物為離子化合物；
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（　　）
①鐵與稀硝酸  ②碘化亞鐵溶液與溴水  ③碳酸鈉溶液與稀鹽酸   ④鐵與氯氣．
A．①②③④B．①②③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可生成兩種可參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　�。�
A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．Y、Z、W三種元素中，Z最難形成氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列說法不正確的是（　　）
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ
D．當(dāng)平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)．一種利用低品位銅礦（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是提高浸取反應(yīng)速率和原料的浸取率；“浸取”時(shí)，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符號(hào)）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時(shí)，pH應(yīng)控制的
范圍為3.2≤pH＜4.7．
物質(zhì)Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.78.31.2
完全沉淀pH6.79.83.2
（3）步驟IV加熱“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
（4）步驟VI反應(yīng)的離子方程式為CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中鹽酸需過量無，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl產(chǎn)率
（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥．洗滌時(shí)，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是避免CuCl溶于水而損失（或防止被氧化，或縮短干燥時(shí)間降低能耗）（寫一點(diǎn)）．

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