下列敘述中不能用氫鍵知識解釋的是（　�。�
A、冰浮于水面
B、水的沸點通常為100℃
C、氨極易溶于水
D、甲烷容易燃燒
考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：
分析：A．冰中的氫鍵比水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變��；
B．水分子之間形成氫鍵，故沸點高；
C．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點相對較高，故氨氣容易液化；
D．甲烷具有可燃性，故其容易燃燒．
解答： 解：A．冰中的氫鍵比水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，浮于水面，故A不選；
B．水分子之間形成氫鍵，故沸點高，故B不選；
C．由于氨氣分子之間存在氫鍵，氨氣沸點相對較高，故氨氣容易液化，故C不選；
D．甲烷具有可燃性，故其容易燃燒，與氫鍵無關(guān)，故D可選；
故選D．
點評：本題考查氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響等，難度不大．注意氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y，X與Y互為同分異構(gòu)體，可用FeBr3溶液鑒別
B、能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)
C、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有6種
D、相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶液溫度不變）則溶液的（　　）
A、pH值升高
B、酸性增強
C、KW增大
D、c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ?mol-1，20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
（A）Q1+Q2=a   （B） Q1+2Q2＜2a   （C）Q1+2Q2＞2a   （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)φ（C）=
1
3
，則b=
 
．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值
 
20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為
 
．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素得電子變成陰離子時放出的能量比B元素得電子成陰離子時放出的能量大，那么下列判斷正確的是 （　�。�
A、氧化性A-＞B-
B、還原性A-＞B-
C、氧化性A＞B
D、還原性A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（　�。�
A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B、Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C、Cl2+H2O=HClO+HCl
D、NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（　�。�
A、12-3nB、3n-12
C、3n-10D、6-3n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＜Mg＜Al
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C、酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
D、還原性：K＞Na＞Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NA
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NA
C、1摩爾-CH3中含10NA個電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的已烷所含的分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊答案