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11．在密閉的容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5mol/L．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率升高D．C的體積分數(shù)下降

分析 平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?.4mol/L，而達平衡時，測得A的濃度降低為0.5mol/L，可知體積增大、壓強減小，平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：A．減小壓強，平衡逆向移動，則x+y＞z，故A錯誤；
B．體積增大、壓強減小，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，B的轉化率減小，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，生成物C的體積分數(shù)下降，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握體積與壓強的關系、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意靜態(tài)變化與動態(tài)變化的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．2HI+Cl2═2HCl+I2B．CH4+2O2點燃→CO2+2H2O
C．CH2Br2+Cl2→CHClBr2+HClD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列用途中所選用的物質正確的是（　�。�
A．X射線透視腸胃的內服劑--碳酸鋇
B．配制波爾多液原料--膽礬和石灰乳
C．生活用水的消毒劑--明礬
D．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料--濃鹽酸和二氧化錳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．氨水的電離程度B．c（NH3•H2O）c（OH−）C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求填空：
（1）氮化鈉的電子式是．
（2）氮化鈉與水反應的化學方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）氮化鈉與鹽酸反應生成兩種鹽．
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+）小于r（N3-）（填“大于”、“小于”或“于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某反應：A→C 由兩步反應 A→B→C 完成，B 為中間產(chǎn)物，該反應能量曲線如圖所示（E表示能量），下列有關敘述正確的是（　　）
A．兩步反應均為吸熱反應B．加入催化劑可以改變A→C的反應熱
C．三種化合物中C最穩(wěn)定D．整個反應中△E=E4-E1-E2-E3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol．下列說法不正確的是（　�。�
A．10min內，Z的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．第10min時，X的物質的量濃度為0.8mol•L-1
C．10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內，X和Y反應放出的熱量為0.2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下所采取的分離方法正確的是（　　）
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
B．由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離
C．可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體
D．水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于溶液濃度的相關敘述正確的是（　�。�
A．等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）═c（SO42-）
C．Kb（NH3•H2O）=2×10-5 mol•L-1，25℃時；將m mol NH4NO3固體加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的濃度約為m/（200n）mol•L-1
D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH3COOH）＞c（Cl-）

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同步練習冊答案