【題目】甲~己元素在周期表中的相對位置如圖。甲是形成化合物種類最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯誤的是

A.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

B.丙、己位于金屬與非金屬過渡線附近

C.丁與已核外電子數(shù)相差12

D.戊和己是過渡元素

【答案】D

【解析】

甲是形成化合物種類最多的元素，應(yīng)為C元素，由元素在周期表中的位置可知丙為Si，己為Ge，乙比甲原子序數(shù)多6，應(yīng)為Mg元素，則丁為Ca、戊為Sc元素,據(jù)此回答。

A．乙為Mg，在空氣中燃燒生成的化合物有MgO、等，只含有離子鍵，A正確；
B．丙為Si，己為Ge，位于金屬與非金屬過渡線附近，B正確；
C．丁為Ca，己為Ge，核外電子數(shù)分別為20、32，核外電子數(shù)相差12，C正確；
D．戊為Sc元素，為過渡元素，己為Ge，為主族元素，D錯誤。
答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請回答下列問題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（2）向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。

（3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。

過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少廢物排放。

（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556a kg A（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA

B.2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組，在實驗室里模擬用N2和H2合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3�，F(xiàn)用未經(jīng)干燥的N2和H2按體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3充分混合后，按如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。

請回答下列問題：

(1)裝置①中濃硫酸的作用是________。

(2)若用裝置②收集反應(yīng)生成的氣體，A應(yīng)連接裝置中的________（填“B”或“C”）；

(3)收集滿氣體后，再用裝置③進(jìn)行實驗，當(dāng)燒瓶中的液面逐漸上升，溶液呈________色。

(4)實驗結(jié)束時，溶液幾乎充滿了燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林。可通過以下路線合成：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是__________。

（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________（填序號）。

（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡式： ____。

（5）請根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）____。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對該實驗的分析錯誤的是(　　)

A. 燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等

B. 產(chǎn)物在a中第一層

C. a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知如表數(shù)據(jù)。

（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=_____molL-1。

（2）25℃時，等濃度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三種溶液的pH值由大到小的順序為_____。

（3）0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____（填化學(xué)式）。

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）25℃1.10molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度約為_____。

（6）25℃時等體積等濃度的NaCl與NaCN兩溶液中，離子總數(shù)NaCl_____NaCN(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（7）HCN與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，該溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成高活性、安全農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體。

已知：

以化合物A為原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式_________。

（2）寫出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱_______；寫出B→C的反應(yīng)類型__________。

（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________（任寫一種）。

（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合所給信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）_______。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S + 2KNO3 + 3C → K2S + 3CO2↑+ N2↑。請根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：

(1)如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________；鉀元素在周期表中的位置為___________________。

(2)上述元素中，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有_____種不同能級的電子；已知其氧化物中一種對應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(3)上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_________________（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是______________。

(4)上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為_______________，能證明其遞變規(guī)律的事實是_______________（填字母）。

A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 B、氣態(tài)氫化物的沸點

C、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 D、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價

(5)上述反應(yīng)中，如1.5mol還原劑________（填“得到”或“失去”）________ mol電子，則生成_________ g還原產(chǎn)物。

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