18．下列除雜方法錯誤的是（　　）
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾
B．KNO3固體中混有少量NaCl：加H2O配制熱的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶、過濾
C．乙醇中的少量水：加入適量新制的生石灰，加熱蒸餾
D．二氧化碳中混有少量一氧化碳：點燃除去

分析 A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．硝酸鉀與氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同；
C．水與生石灰反應(yīng)；
D．含有少量CO，不易燃燒．

解答 解：A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可加入氫氧化鈉溶液，然后過量除雜，故A正確；
B．硝酸鉀與氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可配制熱的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶、過濾，故B正確；
C．水與生石灰反應(yīng)，可增大沸點差，用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．含有少量CO，不易燃燒，應(yīng)用灼熱的CuO除雜，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)基本實驗操作、實驗操作能力的考查，注重培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格的實驗態(tài)度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油；
（2）Na2O2的顏色為淡黃色；
（3）反應(yīng)①的氧化劑是H2O；
（4）Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其中Na2CO3參加反應(yīng)的離子是CO32-（填“Na+”或“CO32-”）．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知粗鹽水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子．
（1）處理上述粗鹽水10m3，至少需要加Na2CO310388g；
（2）如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100、CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+處理上述10m3粗鹽水至少需要通入54880L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．堿式硫酸鉻可用于皮革、印染等行業(yè)．
以含鉻廢渣（主要含Cr3+，還含有Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制備水溶性堿式硫酸鉻[Cr（OH）SO4]的步驟如下：
（1）酸浸取一定量含鉻廢渣，加入硫酸，水浴加熱，攪拌，待反應(yīng)完全后過濾，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至約2.0，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，溫度易于控制．
（2）除鐵向浸取液鼓入空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由圖可知，繼續(xù)加氨水，調(diào)節(jié)終點pH為3.0的原因是鐵的去除率很高，而鉻的去除率不是很高．
（3）沉鉻向除鐵后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH，生成Cr（OH）3，Cr3+完全沉淀時溶液中c（OH-）應(yīng)不小于4×10-9mol/L．
已知：c（Cr3+）＜10-5 mol/L，即認(rèn)為沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31
（4）合成采用一步法合成堿式硫酸鉻，干燥即得產(chǎn)品．
（5）檢測產(chǎn)品中含有微量CrO42-，測定其含量時，可用TBP溶劑萃取溶液中的CrO42-．選擇TBP作為萃取劑的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列指定溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
D．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+    Na+   NO3-    CO32-
C．Na+   H+    NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積是1.0×10-26，下列說法中正確的是（　�。�
A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4
B．向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量H2
C．下列離子在該溶液中一定能大量共存：Cl-、K+、Cu2+
D．向該溶液中加入NaHCO3固體，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度（℃）25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-13
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42-）=2：1；  c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=5．
（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=3.3．
（5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合溶液pH=2，則a：b=9：2．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS2
（1）請寫出元素符號：BC；CN；
（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；
（4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）濃度最大的離子是HCO3-．

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