1．下列說法正確的是（　　）
①難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解（或沉淀）速率都相等
②難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動
③向Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO42-
④為減少洗滌中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀．
A．①②③B．①C．④D．①②③④

分析 ①溶解速率的比與化學計量數(shù)有關(guān)；
②純固體不能影響化學平衡移動；
③沉淀完全是相對的，溶液中一定含少量的Ba2+和SO42-；
④硫酸可使硫酸鋇的溶解平衡逆向移動．

解答 解：①難溶電解質(zhì)達到沉淀溶解平衡時，不同離子溶解（或沉淀）的速率不一定相等，這與其化學計量數(shù)有關(guān)，故錯誤；
②難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加它的量對平衡無影響，故錯誤；
③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2+和SO42-，因為有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，故錯誤；
④稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，則為減少洗滌中固體的損失，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀，故正確；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握溶解平衡的移動、沉淀完全的理解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，關(guān)于0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量的NaOH固體，Na2S溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大
B．Na2S溶液中存在著：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．Na2S溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．Na2S溶液中存在著：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中A12O3、C12和C反應的化學方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標準狀況下，吸收112L Cl2需要5 molNa2SO3
（3）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的操作方法是在在干燥HCl氣流中加熱 （填試劑）中加熱．
（4）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和冰晶石作用下進行電解制鋁反應的化學方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950-970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中，將燒杯放在天平兩邊，并調(diào)節(jié)天平到指針指在分度盤中間，然后在左盤的燒杯中加10g碳酸鈣，在右盤的燒杯中加入10g碳酸鈉，待燒杯中固體物質(zhì)完全消失后，天平指針（　�。�
A．仍在中間B．偏向左盤C．偏向右盤D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．反應2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0從熵變角度看，可自發(fā)進行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，△H變小
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，將等體積濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用離子方程式表示下列變化過程
（1）除去鐵粉中混有鋁粉2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）除去二氧化碳中的氯化氫氣體HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）二氧化硅固體中含有碳酸鈣CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水制取氫氧化鋁  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體   SO2+OH-═HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)硅及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硅與任何酸都不反應
B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀
C．硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以單質(zhì)形式存在于地殼中
D．二氧化硅溶于水顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說法不正確的是（　�。�
A．油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿
B．黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀
C．過濾操作要領(lǐng)是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
D．“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎“．前一個固體一般指粉末狀固體

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