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7．下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．燃著的酒精燈不慎碰到失火，應立即用濕布蓋滅
B．酸堿中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要用待裝溶液潤洗
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
D．測某溶液的pH時，將pH試紙浸入待測溶液中，過一會兒取出，與標準比色卡進行對比

分析 A、燃燒需要可燃物與氧氣接觸且溫度達到可燃物的著火點，滅火就是破壞燃燒的條件；
B、錐形瓶不能潤洗，否則導致待測液中溶質的物質的量偏大，滴定過程中消耗的標準液體積偏大；
C、Ag與氨水不反應；
D、根據pH試紙的使用方法判斷．

解答 解：A、燃著的酒精燈不慎碰到，立即用濕布蓋滅，能使可燃物與氧氣隔絕且起到降低溫度的作用，可以滅火，故A正確；
B、滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會導致錐形瓶中待測液的溶質的物質的量偏大，測定結果偏高，故B錯誤；
C、Ag與氨水不反應，則應利用硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，故C錯誤；
D、pH試紙的使用方法：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照以測定該溶液的pH，故C錯誤，故選A．

點評 本題考查了常見實驗安全問題處理及pH試紙的使用方法，側重考查學生對儀器的使用及實驗操作的掌握情況，化學實驗的常用儀器和基本操作知識是高考的熱點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是（　　）
A．用燃燒法可鑒別羊毛制品相滌綸制品
B．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
C．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源
D．某些食品的包裝袋內常放人一小包生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質的實驗操作、現象及結論描述正確的是（　�。�
選項實驗操作及現象結論
A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素
B向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產生該溶液中一定含有SiO32-
C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的HCO3-、CO32-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：2
B．V1：V2=l：5
C．M點時生成的CO2為0.05mol
D．e曲線表示的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．室溫下，向20.00mL 1.000mol•L-1氨水中滴入1.000mol•L-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．氨水的電離程度a＞b＞c
B．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）
C．c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20.00mL
D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次減弱
B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半徑依次減小
C．Na、Mg、Al失電子能力隨最外層電子的增加而增強
D．HI、HBr、HCl、HF的沸點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成，它可以在深海中承受700個大氣壓的壓力．已知金屬鈦的原子序數為22，化學性質與鋁類似．下列說法正確的是（　�。�
A．鈦屬于主族元素
B．鈦合金強度很大
C．蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽
D．在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某無色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42-，HCO3-等離子，當向溶液中加入一定濃度NaOH溶液，生成沉淀物質的量隨加入NaOH溶液體積關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）ab段生成沉淀的化學方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）cd段沉淀減少的反應方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）簡述bc段沉淀物質的量不變的原因：加入的NaOH與原溶液中NH4+反應生成NH3•H2O；
（4）原溶液中一定含有的離子的物質的量之比為n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：3．

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