13.常溫下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
B.實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-

分析 pH=1的某溶液中H+濃度為0.1mol/L,則說明溶液中無CO32-
向溶液中加入過量的(NH42CO3溶液,生成的無色氣體甲為CO2,生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱堿陽離子雙水解生成的,據(jù)此分析溶液中的離子.
向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,生成的氣體乙為NH3,由于(NH42CO3溶液能引入NH4+,故不能確定原溶液中含NH4+
向溶液乙中加銅和硫酸,有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成,說明溶液中含NO3-.由于溶液顯酸性,即含硝酸,則不能和硝酸共存的離子均不能存在.
由于前面加入了過量的Ba(OH)2溶液,故生成的白色沉淀丙為BaSO4,但SO42-是原溶液中就有的,還是后來加硫酸引入的,需要根據(jù)電荷守恒來分析判斷.

解答 解:pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L.
由于pH=1的某溶液中H+濃度為0.1mol/L,則說明溶液中無CO32-
向溶液中加入過量的(NH42CO3溶液,生成的無色氣體甲為CO2,生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱堿陽離子雙水解生成的,由于生成的沉淀為白色,故此弱堿陽離子為Al3+,還能說明溶液中不含F(xiàn)e3+、Fe2+;
向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,生成的氣體乙為NH3,由于前面加入的過量的(NH42CO3溶液能引入NH4+,故不能確定原溶液中含NH4+
前面加入的過量的(NH42CO3溶液能引入CO32-,故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3
向溶液乙中加銅和硫酸,有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成,說明溶液中含NO3-.由于溶液顯酸性,即含硝酸,則I-不能有.
綜上分析可知,溶液中一定無CO32-、Fe3+、Fe2+、I-,一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-,由于溶液必須顯電中性,且除H+外只能含4種離子,故
溶液中一定含Cl-、SO42-
即溶液中一定無NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-,一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-
A、該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子,故A正確;
B、實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g即0.225mol,設(shè)生成的氣體丙NO的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知:0.225mol×2=xmol×3
解得x=0.15mol,則0.15molNO與氧氣反應(yīng)后生成的氣體丁NO2也為0.15mol,但由于狀態(tài)不明確,故NO2的體積不一定是3.36L,故B錯(cuò)誤;
C、由于原溶液中含SO42-,故沉淀乙一定有BaCO3,也一定含BaSO4,故C錯(cuò)誤;
D、溶液中一定不含I-,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)、離子共存的判斷,題目難度中等,注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,判斷硫酸根離子、氯離子時(shí)需要通過電荷守恒進(jìn)行判斷,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.(1)已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng),某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下:
    時(shí)間(min)12345
    氫氣體積(mL)  30120280350  370
①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)為2min~3min,原因是反應(yīng)放熱,溫度升高,加快反應(yīng)速率.
②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)為4min-5min,原因是濃度減小,反應(yīng)速率慢.
(2)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn),由于反應(yīng)太快,測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制,他就采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
A.加少量蒸餾水            B.把鋅塊換成鋅粉           C.加少量NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC(填相應(yīng)字母);做法中不可行的理由是加入更加細(xì)小的鋅粒,增大接觸面積,使反應(yīng)速率加快.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.已知:A裝置燒瓶中固體為堿石灰,濃硫酸可以干燥氯氣,F(xiàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng):
MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置F中,若標(biāo)況下生成2.24LCl2,則被氧化的鹽酸物質(zhì)的量為0.2mol
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)E裝置的飽和食鹽水能除去氣體為HCl(氯化氫)
(4)A燒瓶中固體還可以是燒堿(氫氧化鈉)、生石灰(填一種物質(zhì)的名稱)
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中無污染的主要成分之一.請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
(6)從環(huán)境保護(hù)出發(fā),本實(shí)驗(yàn)的缺陷是C中缺少尾氣處理裝置
(7)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是使氨氣與氯氣能夠混合均勻,快速且充分反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.乙酸是一種弱酸,不能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
B.潤(rùn)滑油屬于酯類
C.沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍(lán)色,成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.三氟化氮(NF3)是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F,生成物NF3中氮原子的雜化方式為sp3雜化,NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形;
(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較,NH3<HF(選填“>”或“<”);
(3)N3-被稱為類鹵離子,寫出2種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式N2O;CO2;
(4)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖,該離子化合物的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子.
回答下列問題:
(1)元素c為Na;d為S
(2)由這些元素形成的雙原子分子為CO、O2、Cl2
(3)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石,離子晶體的是NaCl,金屬晶體的是Na,分子晶體的是CO(或O2、Cl2);(每空填一種)
(4)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中,兩種化合物的電子式分別為:,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.求25℃時(shí)以下溶液的pH
(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后,pH=3.3.
(2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后,pH=11.7.
(3)pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后,pH=7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.電動(dòng)自行車由于靈活、快捷、方便,已成為上班族的主要代步工具,其電源常采用鉛蓄電池,反應(yīng)原理為PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O,下列敘述正確的是( 。
A.電池放電時(shí),PbO2是電池的正極,被氧化
B.電池放電時(shí),SO42-只在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)
C.電池充電時(shí),溶液的pH不斷增大
D.電池充電時(shí),陽極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.北京昆山統(tǒng)一企業(yè)食品有限公司生產(chǎn)的果汁,配料:水、糖、鮮橙濃縮汁、檸檬黃、維生素C (鮮橙原汁含量≥20%,凈含量:1.5L).其中屬于食品添加劑中的著色劑的是檸檬黃,屬于調(diào)味劑的是糖,屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是維生素C,由于沒有加入防腐劑,建議最好不要貯存太久.

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