科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來最理想的新能源。請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142．9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____
A．2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l)； △H＝―142．9 kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g) ＝H2O(l)； △H ＝―285．8 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l)；△H ＝―571．6 kJ/mol
D．H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g)；△H ＝ ―285．8 kJ/mol
（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ②2HBr＋HgHgBr2＋H2↑ ③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④2HgO2Hg＋O2↑ 上述過程的總反應(yīng)可表示為__________________________。
（3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題。下圖是國外正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘。

請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________ 。用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是____________。（4）也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。你的觀點(diǎn)呢？請(qǐng)說明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由___________________ 。
（1）B
（2）2H2O2H2↑＋O2↑
（3）SO2＋I(xiàn)2＋2H2O2HI＋H2SO4  ；SO2和I2可循環(huán)使用，且無污染。
（4）不現(xiàn)實(shí)，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來困難。（或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境帶來任何污染等。）
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    （2007?惠州模擬）科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來最理想的新能源．請(qǐng)回答下列問題：
    （1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
    B
    B

    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
    B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
    D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ/mol
    （2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H2，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr     ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2↑
    ③HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2    ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    上述過程的總反應(yīng)可表示為
    2H2O2H2↑+O2↑
    2H2O2H2↑+O2↑
    ．
    （3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題．下圖是國外正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘．

    請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
    SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
    SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4
    ．
    用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是
    SO2和I2可循環(huán)使用，無污染．
    SO2和I2可循環(huán)使用，無污染．
    ．
    （4）也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)．你的觀點(diǎn)呢？請(qǐng)說明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由
    不現(xiàn)實(shí)，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來困難．（或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境帶來任何污染等．）
    不現(xiàn)實(shí)，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來困難．（或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境帶來任何污染等．）
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來21世紀(jì)最理想的新能源．利用硫-碘熱循環(huán)法制取氫也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為：2H2O 
    SO2/I2
    2H2+O2，其循環(huán)過程分三步進(jìn)行：
    （a） SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4  （b） 2HI=H2+I2  （c） 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O，下列分析不合理的是（　�。�

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來最理想的新能源．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol
    ，1g氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量
    小于
    小于
    （填大于，小于、等于）142.9kJ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    近期大面積持續(xù)“油荒”、“電荒”，嚴(yán)重影響了工業(yè)生產(chǎn)，人民的生活，能源成了我們亟待解決的問題.目前，我國的能源結(jié)構(gòu)主要是煤，還有石油、天然氣、核能等，這些能源都是一次不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務(wù).科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來21世紀(jì)最理想的新能源.

    （1）目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取.請(qǐng)寫出工業(yè)上由天然氣制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式.

    （2）利用硫－碘熱循環(huán)法制取氫也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為：

    2H2O 2H2＋O2，其循環(huán)過程分三步進(jìn)行：

    （a）SO2＋I(xiàn)2＋H2O→A＋B      （b）A→？＋？      （c）B→？＋？＋？

    ①完成以上三步反應(yīng)，并確定哪步反應(yīng)最難進(jìn)行.

    ②請(qǐng)對(duì)硫－碘熱循環(huán)法制取氫的優(yōu)劣和前景作一分析.

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    近期大面積持續(xù)“油荒”、“電荒”，嚴(yán)重影響了工業(yè)生產(chǎn)，人民的生活，能源成了我們亟待解決的問題.目前，我國的能源結(jié)構(gòu)主要是煤，還有石油、天然氣、核能等，這些能源都是一次不可再生且污染環(huán)境的能源，研究和開發(fā)清潔而又用之不竭的能源是未來發(fā)展的首要任務(wù).科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來21世紀(jì)最理想的新能源.

    （1）目前世界上的氫絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取.請(qǐng)寫出工業(yè)上由天然氣制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式.

    （2）利用硫－碘熱循環(huán)法制取氫也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為：

    2H2O 2H2＋O2，其循環(huán)過程分三步進(jìn)行：

    （a）SO2＋I(xiàn)2＋H2O→A＋B     （b）A→？＋？      （c）B→？＋？＋？

    ①完成以上三步反應(yīng)，并確定哪步反應(yīng)最難進(jìn)行.

    ②請(qǐng)對(duì)硫－碘熱循環(huán)法制取氫的優(yōu)劣和前景作一分析.

     

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