（08淄博市模擬）“綠色奧運”是北京奧運會的主題之一。在北京奧運會上，具有我國自主知識產(chǎn)權(quán)的高鐵電池電動環(huán)保汽車將大量使用。高鐵電池是一種新型可充電電池，具有能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓的優(yōu)點。其總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

下列敘述中不正確的是（）

A．放電時負極反應為：Zn－2e－+2OH－＝Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5OH－====FeO+4H2O

C．放電時正極附近溶液的堿性增強

D．常溫下，當500mLpH＝13的電解質(zhì)溶液升高一個單位時，電池中轉(zhuǎn)移了電子1mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（08淄博市模擬）（10分）在四川的抗震救災中，大量的化學試劑和藥品發(fā)揮了很好的保障生活、防疫治病的作用。

（1）人的生活和生命都離不開食鹽。將下列關(guān)于氯化鈉的描述進行分類：

①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的

②氯化鈉在維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡中起重要作用

③氯化鈉是常用的調(diào)味品

④氯化鈉中鈉離子和氯離子的個數(shù)相等

可將上述四項分成兩類，則分類的依據(jù)分別是______________、_______________。

（2）救災首先要保證人畜的飲用水清潔無菌。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3化學性質(zhì)更強、用途更廣、無二次污染的多功能綠色水處理劑，其制備反應：

2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。

其消毒凈水的反應原理為：FeO42－ Fe3＋ Fe(OH)3。請回答：

①每生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子                。

②K2FeO4能消毒是由于其具有                  。

③K2FeO4能凈水是由于產(chǎn)物能形成                  ，吸附懸浮物，其凈水過程_________

a．只有物理過程    b．只是化學過程     c．是物理和化學過程

（3）AlCl3也是常用的凈水劑，其產(chǎn)物Al(OH)3既能溶于強酸溶液也能溶于強堿溶液，請用必要的方程式和文字從反應原理的角度予以說明。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08淄博市模擬）（14分）將1molH2與2mol CO2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下化學反應：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ?mol―1

測得其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

K

0.6

0.9

1.0

（1）請回答：

①上述反應中Q        0 （選填“＞”或“＜”或“＝”）。

②在恒溫下，能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。

a．容器中壓強不變

b．該反應的反應熱△H不變

c．H2的質(zhì)量分數(shù)不再變化

d．單位時間內(nèi)生成H2O的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等

（2）850℃時，向2L的密閉容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，當反應達到平衡時，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，則m＝_________。

（3）850℃時，向2L的密閉容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O，當反應達到平衡時，

n (H2)＝_________。

（4）850℃時，，向2L的密閉容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。

①若要求反應達到平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)與（3）的相同，則a、b、c、d之間應滿足的關(guān)系是：____________________________________。

②若要求反應向生成H2的方向進行，則a、b、c、d之間應滿足的關(guān)系是：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08淄博市模擬）（18分）某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進行如下實驗。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學的方案作出評價并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認為可行，請說明其操作：_____________________________。

你若認為不可行，請說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學設計方案如下：① 將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應過程。

丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點應是_________

（填A或B或D），此時溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序為                                          。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實驗報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。

【探究方案】

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08淄博市模擬）（8分）請完成下列各題：

（1）鉻（24Cr）原子基態(tài)的電子排布式_____________________，

（2）氫原子得到電子放出的能量為72.8 kJ?mol-1，氫原子基態(tài)的第一電離能為1312.0 kJ?mol-1，氫負離子H-的第一電離能是：__________________。

（3）鎂原子基態(tài)的第一電離能為738 kJ?mol-1，則鋁原子的第一電離能（填“＞”或“＜”或“＝”）      738 kJ?mol-1，

（4）將第二周期元素A與氫形成的下列化合物中A－A鍵的鍵能，按由大到小的順

序為：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH，其原因是：

______________________________                           ____________

（5）常見單質(zhì)硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)一樣（晶胞如右圖），

若每2個硅原子之間加上一個氧原子，就形成了空間網(wǎng)狀結(jié)

構(gòu)的二氧化硅。請指出二氧化硅每1個晶胞含有_________

個硅氧鍵（Si－O）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08淄博市模擬）（8分）已知溴水中存在化學平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質(zhì)。

回答下列問題：

（1）在上述有機物中，能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，

（2）反應EF的基本反應類型是：__________________，

（3）寫出由E轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：_________________________________________，

（4）若由B為原料制備化學式為(C4H4O4)n的高聚物，請仿照上圖形式寫出流程示意圖。

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