13．實驗室通常用濃硫酸和乙醇反應來制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫．有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，試回答下列問題．
（1）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是：
①A，②B，③A，④D（將下列有關(guān)試劑的序號填入）．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液
C．濃硫酸  D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅溶液退色．
（3）使用裝置②和③的目的是除去SO2氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗；檢驗SO2是否被除盡；
（4）說明含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中的品紅溶液不退色，裝置④中的酸性KMnO4溶液退色．

分析 二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，據(jù)此解答．

解答 解：二氧化硫為酸性氣體，可與堿反應，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，
（1）裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗乙烯的存在；
故答案為：A；B；A；D；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故答案為：裝置①中品紅溶液退色；
（3）裝置②用來除去SO2氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗；裝置③檢驗SO2是否被除盡，故答案為：除去SO2氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗；檢驗SO2是否被除盡；
（4）裝置③中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO4溶液退色，可證明乙烯的存在；
故答案為：裝置③中的品紅溶液不退色，裝置④中的酸性KMnO4溶液退色．

點評 本題考查了乙烯的實驗室制法以及產(chǎn)物的檢驗，熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實驗設(shè)計的嚴密性，氣體檢驗的順序，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）
A．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中，由實驗事實能得出相應結(jié)論的是（　　）
選項理由結(jié)論
A相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：
Ca（ClO）2＞CH3COONa		酸性：CH3COOH＞HClO
B同體積相同pH的鹽酸和醋酸與相同的鋅
反應的速率：醋酸＞鹽酸		酸性：HCl＞CH3COOH
C相同條件下的沸點：
H2O＞NH3		非金屬性：O＞N
D相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目：
稀硝酸＞濃硝酸		氧化性：稀硝酸＞濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，密度逐漸增大
B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應
C．碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫
D．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，它不易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事故處理措施正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度
C．酒精燈不慎著火，應立即吹熄
D．眼睛里濺進鹽酸，立即用NaOH溶液洗滌眼睛

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某鹽有原子序數(shù)處于前20的三種元素組成，相對分子質(zhì)量為98，其焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃）．向此溶液中滴入少量鹽酸時，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀．
（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）該鹽的化學式為KAlO2，
（3）該鹽溶液滴入少量鹽酸的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．（CH3）2CHCH2OH是某有機物的加氫還原產(chǎn)物，該有機物可能是（　　）
A．乙醛的同系物B．丙醛的同分異構(gòu)體
C．CH2=C（CH3）CHOD．CH3CH2COCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙
反應物投入量1mol N2、3mol H24mol NH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2
反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ
氣體密度ρ1ρ2
反應物轉(zhuǎn)化率α1α2
（已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1），下列說法正確的是（　　）
A．c1＜c2＜2c1B．a+b＞92.4C．α1+α 2=1D．ρ2=3ρ1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）．導電乙炔黑（一種炭黑）．鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）酸浸時反應的化學方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大．
（5）生成Li2CO3的化學反應方程式為Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應趁熱
（6）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）5]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，光照時生成Fe2（CO）9，60℃發(fā)生自燃． 今將一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學式為Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物質(zhì)的量之比為2：1．

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