Question

13．實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸和乙醇反應(yīng)來制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫．有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，試回答下列問題．
（1）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是：
①A，②B，③A，④D（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入）．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液
C．濃硫酸  D．酸性KMnO₄溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅溶液退色．
（3）使用裝置②和③的目的是除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)SO2是否被除盡；
（4）說明含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中的品紅溶液不退色，裝置④中的酸性KMnO₄溶液退色．

Answer 1

分析 二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO₂已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，據(jù)此解答．

解答 解：二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與堿反應(yīng)，可使品紅褪色，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，
（1）裝置①中盛有品紅溶液，用來檢驗(yàn)二氧化硫的存在；然后將氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品紅溶液的③確定二氧化硫是否除干凈，最后通入盛有酸性高錳酸鉀的④檢驗(yàn)乙烯的存在；
故答案為：A；B；A；D；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故答案為：裝置①中品紅溶液退色；
（3）裝置②用來除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；裝置③檢驗(yàn)SO₂是否被除盡，故答案為：除去SO₂氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；檢驗(yàn)SO₂是否被除盡；
（4）裝置③中的品紅溶液不退色可以排除二氧化硫的干擾，若裝置④中的酸性KMnO₄溶液退色，可證明乙烯的存在；
故答案為：裝置③中的品紅溶液不退色，裝置④中的酸性KMnO₄溶液退色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法以及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，熟悉二氧化硫、乙烯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，氣體檢驗(yàn)的順序，題目難度不大．