Question

在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺，為了除去Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶即可。下列說(shuō)法正確的是

A．由題目可知，Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

B．可用濃硫酸代替H2O2

C．未加H2O2前的硫酸銅溶液pH < 4

D．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或氨水

Answer 1

AC

試題分析：題中過(guò)氧化氫的作用是氧化Fe²⁺為Fe³⁺，再調(diào)節(jié)pH=4使Fe³⁺沉淀而Cu²⁺不沉淀，由此可知當(dāng)pH=4時(shí)Cu²⁺不沉淀，A正確；過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，使用濃硫酸作氧化劑產(chǎn)生污染物二氧化硫，B錯(cuò)誤；溶液中Fe³⁺、Cu²⁺水解，溶液呈酸性，pH<4，C正確；調(diào)節(jié)pH=4可使用氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅或堿式碳酸銅，不能用氨水，避免引入NH₄⁺，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：除去Cu²⁺中Fe³⁺的原理是利用Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅或堿式碳酸銅與H⁺反應(yīng)，c(H⁺)減小，平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)₃濃度增大形成沉淀而除去。