【題目】常溫下，等體積等pH的鹽酸和氯化銨兩溶液，下列說法正確的是

A. 兩溶液導(dǎo)電能力相同

B. 分別與適量且等量的鋅反應(yīng)，平均反應(yīng)速率后者大

C. 分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同

D. 稀釋10倍后，鹽酸的pH比氯化銨溶液的pH小

【答案】B

【解析】A、鹽酸是強酸，完全電離，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4＋水解造成溶液顯堿性，因為NH4＋水解程度微弱，因此相同pH時，c(NH4Cl)>c(HCl)，離子所帶電荷越多、離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，即NH4Cl溶液的導(dǎo)電能力強于鹽酸，故A錯誤；B、NH4Cl溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Zn，消耗H＋，NH4＋還能水解出H＋，即反應(yīng)開始后NH4Cl溶液中c(H＋)大于鹽酸中c(H＋)，即后者反應(yīng)速率快，故B正確；C、鹽酸與NaOH反應(yīng)至中性，溶質(zhì)為NaCl，NH4Cl與NaOH反應(yīng)至中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O、NaCl，顯然NH4Cl、鹽酸消耗NaOH的體積不同，故C錯誤；D、加水稀釋促進NH4＋水解，NH4Cl溶液中c(H＋)大于鹽酸中c(H＋)，即鹽酸的pH比NH4Cl溶液的pH大，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO 易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5； [Cu(NH3)2]Ac 溶液用于除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO （式中Ac-代表醋酸根）。請回答下列問題：

（1）C、N、O的第一電離能最大的是_____________，原因是___________________________。基態(tài)Fe 原子的價電子排布圖為___________________________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_____________，羰基鐵的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)該圖可知CO作為配位體是以__________原子為配位原子與Fe原子結(jié)合。

（3）離子水化能是氣態(tài)離子溶于大量水中成為無限稀釋溶液時釋放的能量。離子在溶液中的穩(wěn)定性可以從離子的大小、電荷、水化能等因素來解釋。Cu2+和Cu+的水化能分別是-2121kJ·mol-1和-582 kJ·mol-1，在水溶液里Cu2+比Cu+穩(wěn)定的原因是_______________________________。[Cu(NH3)2]+在水溶液中相對穩(wěn)定，在配合物[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的雜化類型是________________________________。

（4）用[Cu(NH3)2]Ac除去CO的反應(yīng)中，肯定有形成________________。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d. σ鍵

（5）鈣銅合金的晶體結(jié)構(gòu)可看成(a) (b) 兩種原子層交替堆積排列而成圖(c)，則該合金六方晶胞（即平行六面體晶胞）中含為Cu________個。已知同層的Ca-Cu的距離為294pm，根據(jù)圖示求同層相鄰Ca-Ca的距離__________pm （已知=1.73 計算結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是( )

A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－

C.K＋、Cl－、I-、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是

A. 到達平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率也不會發(fā)生改變

B. 反應(yīng)達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)時，反應(yīng)到達平衡狀態(tài)

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)吸收akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①已知t℃時AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C．在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D．在t℃時，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH是溶液中c(H+)的負(fù)對數(shù)，若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示:己知草酸的電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5 下列敘述正確的是( )

A. 曲線I表示H2C2O4的變化

B. pH=4時，c(HC2O4-)>c(C2O42-)

C. c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a點和b點一定相等

D. 常溫下， 隨pH的升高先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

Ⅰ．過氧化氫性質(zhì)實驗

（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應(yīng)離子方程式： 。

（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。

Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知有機物A是一種重要的化工原料，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

已知:同一碳原子上連接2個或2個以上-OH是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，E能發(fā)生水解反應(yīng)

請回答:

（1）A中官能團名稱________。

（2）有機物C的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）B+D-F的化學(xué)方程式是________。

（4）已知能按下圖方式進行裂解:

下列說法不正確的是________。

A.可用溴水區(qū)分和N

B.E和都可以使酸性KMnO4褪色

C.等質(zhì)量的A和完全燃燒時的耗氧量相同

D.N(五元環(huán))可能的結(jié)構(gòu)有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 2(b-a)mol/L B. 2(b-2a)mol/L C. 4(b-a)mol/L D. 4(b-2a)mol/L

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