13．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．AlCl3和 NaOHB．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和 H2SO4D．Na2CO3和鹽酸

分析 A、當AlCl3少量時，氯化鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，當AlCl3過量時，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
B、只發(fā)生NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O；
C、偏鋁酸鈉和少量H2SO4反應生成氫氧化鋁沉淀，和過量H2SO4反應生成硫酸鋁；
D、前者逐滴滴入后者，發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O．

解答 解：A、當AlCl3少量時，氯化鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉，當AlCl3過量時，二者反應生成氫氧化鋁沉淀，所以反應現(xiàn)象不同，故A不選；
B、無論前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，都發(fā)生NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，現(xiàn)象相同，故B選；
C、偏鋁酸鈉和少量H2SO4反應生成氫氧化鋁沉淀，和過量H2SO4反應生成硫酸鋁，所以反應現(xiàn)象不同，故C不選；
D、前者逐滴滴入后者，發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，立即看到氣泡，后者逐滴滴入前者發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象為開始沒有氣泡冒出，一段時間后有氣泡冒出，則現(xiàn)象不同，故D不選；
故選B．

點評 本題考查利用滴加順序不同來判斷反應的現(xiàn)象，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②下列操作對實驗結(jié)果的影響偏大的是ad（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶底部有少量蒸餾水
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．天平的砝碼生銹
（2）某化學興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2+的物質(zhì)的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結(jié)果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明硫酸亞鐵變質(zhì)
猜想二：滴定過程中，部分Fe2+被氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置不能達到實驗目的是（　�。�
A．比較非金屬性強弱：Si弱于C，C弱于S
B．用四氯化碳提取碘水中的碘單質(zhì)
C．觀察燒堿的焰色反應
D．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結(jié)構簡式如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的分子式為C10H12O2，C中含氧官能團的名稱是醚基和羥基．
（2）以上四種化合物中，互為同分異構體的是C和D（填字母符號）．
（3）可用于鑒別A、B的是③（填序號）．
①酸性高錳酸鉀溶液  ②碳酸氫鈉溶液  ③氯化鐵溶液
（4）D為原料合成某工程塑料的流程如圖：

①E→F的反應類型消去反應；
②F的結(jié)構簡式；
③G→H反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中互為同分異構體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號）
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和碳碳叁鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）圖中屬于烷烴的是AC （填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0  容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　　）
A．從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高，遇水會反應．Al2H6球棍模型如圖．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．氫鋁化合物可能成為未來的燃料
B．Al2H6中含有非極性鍵
C．Al2H6是分子晶體
D．Al2H6與水反應生成氫氧化鋁和氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．Na2O2和CO2的反應中，每有1molNa2O2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾
①寫出反應方程式：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）控制適當?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異，若其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．
請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入碳酸鈉，并控制溶液pH＜7.7；
②濾，用少量水洗滌2-3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；
④用少量的乙醇洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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