Question

17．中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點低．
②銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應式Cu-2e^-=Cu²⁺；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是C（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊．

Answer 1

分析 ①鈉、鉀在常溫下呈固態(tài)，而合金在常溫下呈液態(tài)來判斷熔點；
②銅腐蝕時做負極時失去電子；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應；
③A．外面包上一層塑料層可減少與空氣的接觸；
B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣；
C．原電池能加快化學反應速率

解答 解：①鈉、鉀在常溫下呈固態(tài)，而合金在常溫下呈液態(tài)來判斷，說明合金的熔點比其成分金屬的熔點低，
故答案為：低；
②銅腐蝕時做負極時失去電子生成銅離子：Cu-2e^-=Cu²⁺；銅綠是堿式碳酸銅可與鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳和水：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺； Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；
③A．外面包上一層塑料層可減少與空氣中氧氣的接觸，故A正確；
B．鍍上一層金屬鉻可以隔絕空氣，使金屬不受腐蝕，故B正確；
C．原電池能加快化學反應速率，鐵銅海水構成原電池，F(xiàn)e作負極被腐蝕，加快鐵的腐蝕，故C錯誤．

點評 本題考查合金、銅的腐蝕、金屬腐蝕的防護等，題目難度不大，注意把握原電池原理以及正負極的判斷．