未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　　）
①太陽(yáng)能  ②生物質(zhì)能  ③風(fēng)能  ④氫能  ⑤煤  ⑥石油  ⑦天然氣  ⑧核能．
A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧
C、①②③④⑧D、①③④⑦⑧
考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)
專題：
分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．
解答： 解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見(jiàn)新能源有：太陽(yáng)能、核能、地?zé)崮堋⒊毕�、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查新能源，題目難度不大，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2作為未來(lái)碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．平衡后可以采取下列措施能使n（CO）：n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度             
B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積             
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
①試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．
②該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（3）某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖1，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；理由是
 
．列式計(jì)算270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．

（4）以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的反應(yīng)式
 
．關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是
 

A．工作時(shí)電極b作正極，O2-通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
C．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C3H4FCl的所有可能的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目為（　　）
A、8B、9C、10D、11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式：
 

（3）鑒于H2O2顯弱酸性，它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽． 請(qǐng)寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
 

（2）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)中的氧化劑是
 
．
②用單線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向
 
．
③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無(wú)水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Mg 電極是該電池的正極
B、H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、石墨電極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-
D、導(dǎo)線中電子由正極流向負(fù)極，溶液中Cl-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A、2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol
C、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、XW2熔點(diǎn)為107℃，沸點(diǎn)為142.5℃，說(shuō)明固態(tài)XW2為分子晶體
C、電解YW3固體可得單質(zhì)Y
D、
ZW2分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)右圖，說(shuō)明ZW2是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：
 
．

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