如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）下列說法正確的是

A. 向乙中加入適量鹽酸，溶液組成可以恢復

B.  電解時向乙滴入酚酞溶液，c電極附近變紅

C.  當b極有64gCu析出時，c電極產(chǎn)生2g氣體

D.甲中a極上的電極反應為

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)，發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為1∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示。

請回答下列問題：

(1)B極為_________極，發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應。

(2)電池總反應式為__________________________。

(3)以此電源電解足量的CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生氣體0.56 L(已換算為標準狀況)，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為_________g。電解后溶液體積為1 L，溶液的pH約為________。

(4)電池中的電解質(zhì)碳酸鈉形成的水溶液體系不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，其原因是_______________________________(用離子方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)。某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵在如圖實驗裝置進行鋁熱反應，冷卻后得到“鐵塊”混合物。

 

取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖裝置滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積。試回答下列問題：

① 該實驗的實驗目的是：測量樣品中　　       的百分含量（填物質(zhì)名稱）。

②量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為              。

③量氣管在讀數(shù)時調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是________ _。

④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實驗誤差的作用。如果裝置使用分液漏斗，測量出的該物質(zhì)百分含量將會               (填“偏大”或“偏小”)。

⑶ 另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時的pH

9.0

4.0

5

11

① 試劑A應選擇　　   ，試劑B應選擇　　  。(填序號)

A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體

②灼燒完全的標志是　　                         。

③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是　         　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：

+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑＋H2O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液與2 mL

0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

Ⅰ

2

20

Ⅱ

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ

2

30

Ⅳ

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________。

(3)對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


解析下列事實的離子方程式不正確的是

A. 氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：

B. 工業(yè)上用過量的溶液吸收：

C. 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：

D. 用石灰乳吸收泄漏的氯氣：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D為為中學常見單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。

請回答下列問題：

寫出下列物質(zhì)的化學式：A______、X______。

在反應；① ～⑦中，屬于氧化還原反應的有____個；反應⑥說明D溶液中含有___離子。

反應④的離子方程式是__________。

反應⑦的化學方程式是__________。

檢驗D的溶液中是否含有G離子的方法是_________。

除去D溶液中混有的少量G的方法是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


反應A+B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A+B→X(ΔH＞0),

②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(    )

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為       （用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為              （用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式                          ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式                                      。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法                                   。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                  。

④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應的離子方程式                        。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應的離子方程式為                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)        ΔH＝98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案