【題目】氯及其化合物的用途廣泛，例如：“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，漂白精的有效成分是次氯酸鈣，潔廁劑的有效成分是鹽酸。已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3－。下列有關(guān)說法正確的(　　)

A. “84”消毒液與潔廁劑混合使用，能增強(qiáng)漂白或去污效果

B. 工業(yè)上制取漂白粉往往是向澄清石灰水中通入足量氯氣

C. 可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，用電解飽和食鹽水的方法制備次氯酸鈉溶液

D. 向“84”消毒液中通入少量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO

【答案】C

【解析】

A、潔廁靈的主要成分是鹽酸，鹽酸與次氯酸鈉會(huì)反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈣的溶解度較小，則工業(yè)上制取漂白粉是向石灰乳中通入足量的Cl2，故B錯(cuò)誤；

C、電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，生成的氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；

D、由于酸性： H2CO3>HClO>HCO3－，則84消毒液中通入少量的CO2的反應(yīng)為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，故D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:

（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和__________。

（2）D→E 的反應(yīng)類型為__________________________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個(gè)手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

（5）已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請(qǐng)寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率速率受多種因素影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越大，其分解速率越快

B. 圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較存在對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

C. 圖丙表明，作催化劑時(shí)，濃度越大催化分解效果越好

D. 圖乙和圖丙表明，相同條件下對(duì)分解速率受影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無(wú)色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對(duì)空氣與地面進(jìn)行消毒。

（1）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用密度為1.15g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積___________________ mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。

（2）該學(xué)生配制前設(shè)計(jì)了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高” 、“ 偏低”或“無(wú)影響”）?

a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；

b. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；

c．量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時(shí)，仰視量筒___________________________________；

d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線____________。

（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。

A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示

C.過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中

D.過氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

（5）過氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是_________________________________________________________________________________________。

（6）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請(qǐng)選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號(hào)）。

①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦 (主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是___________。

（2）寫出①、②、③離子方程式④化學(xué)反應(yīng)方程式

①____________________________；②___________________________；

③____________________________；④____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用200 mL 1 mol/L 氯化鋁溶液與一定量 3 mol/L的氫氧化鈉溶液混合，可得到氫氧化鋁7.8g，請(qǐng)計(jì)算需要此氫氧化鈉溶液的體積為多少毫升？（寫計(jì)算步驟）________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A________，B________，甲_________，乙________。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 g·L－1，則：

①反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________。

②X2的摩爾質(zhì)量為________________。

③Y元素的名稱是________________。

（2）取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，共消耗鹽酸20.0mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

①稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為________________mol·L－1

②Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為__________ g·mol－1

③x=________

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同步練習(xí)冊(cè)答案