Question

t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
2min末濃度/mol?L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是（　�。�

• A、平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
• B、t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1600
• C、增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
• D、前2min內(nèi)，用Y變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.01mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．依據(jù)圖表數(shù)據(jù)和轉(zhuǎn)化率概念計算分析；
B．依據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)的概念計算分析判斷；
C．壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．依據(jù)反應(yīng)速率的概念計算判斷．

解答： 解：A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率=

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A錯誤；
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)=

c2(Z)

c(X)?c3(Y)

=

0．13

0.05×0.053

=1600，故B正確；
C．反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v_正增大，v_逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．     X（g）+3Y（g）?2Z（g），
起始量   0.1    0.2      0
變化量  0.02    0.06    0.04
2min量  0.08    0.14   0.04
前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=

0.06mol/L

2min

=0.03mol?L^-1?min^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查反應(yīng)速率及平衡的影響因素、速率、轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計算，題目難度中等．