[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑.為了合成該物質(zhì),某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線:

試回答下列問題:
(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
 
 種峰;峰面積比為
 

(2)C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱
 

(3)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
(填編號(hào));
(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:
 

(5)F有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①屬于芳香族化合物,且含有與F相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;③其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3;
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng),根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH2CH3,反應(yīng)②是水解反應(yīng),生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH.B氧化得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH;根據(jù)C和D的分子式的可判斷,反應(yīng)④是消去反應(yīng),即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C(CH3)COOH,反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和D通過酯化反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.
解答: 解:A和溴水發(fā)生的是加成反應(yīng),根據(jù)加成產(chǎn)物可判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH2CH3,反應(yīng)②是水解反應(yīng),生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH.B氧化得到C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH;根據(jù)C和D的分子式的可判斷,反應(yīng)④是消去反應(yīng),即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C(CH3)COOH,反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和D通過酯化反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH2CH3,其H原子類型有4種,所以A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4種峰,其面積之比為2:3:2:3,故答案為:4;2:3:2:3;
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH,其官能團(tuán)名稱為醇羥基、羧基,故答案為:醇羥基、羧基;
(3)根據(jù)官能團(tuán)的變化可知①為加成反應(yīng),②為取代反應(yīng),③為氧化反應(yīng),④為消去反應(yīng),⑤為取代反應(yīng),⑥為取代反應(yīng),故答案為:②⑤⑥;
(4)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為
故答案為:;
(5)在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說明這2個(gè)取代基一定是對(duì)位的.其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3,則另一個(gè)取代基含有碳碳雙鍵,因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的推斷,以A發(fā)生加成反應(yīng)為突破口采用正推的方法進(jìn)行推斷,推斷時(shí)結(jié)合反應(yīng)條件、物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)來分析,明確物質(zhì)含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì),靈活運(yùn)用知識(shí)解答,難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫及判斷,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

V mL Al2(SO43溶液中含有Al3+a g,取0.5V ml溶液稀釋到8V mL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是( 。
A、
125a
9V
mol/L
B、
125a
18V
mol/L
C、
125a
36V
mol/L
D、
125a
54V
mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)中國(guó)儲(chǔ)能網(wǎng)訊2012年8月23日?qǐng)?bào)道,鋰離子電池常見的正極材料主要成分為L(zhǎng)iCoO2,負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳.電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,充電時(shí),加在電池兩極的電勢(shì)迫使正極的化合物釋出鋰離子,嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中,這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為:
Li(C)+LiCoO2 
充電
放電
Li2CoO2,下列說法不正確的是( 。
A、該電池屬于二次電池
B、充電時(shí)LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì),除了保持穩(wěn)定,還需要具有良好導(dǎo)電性,減小電池內(nèi)阻
D、放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將2L 0.5mol∕L NaCl溶液與足量AgNO3溶液充分反應(yīng).試計(jì)算:
(1)生成NaNO3的物質(zhì)的量為多少?
 

(2)生成AgCl的質(zhì)量為多少?
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符號(hào)或化學(xué)式):

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2
3
4 (11)
(1)寫出①元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)這些元素形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是
 
,在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是
 
,③的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn).某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.
Ⅰ.配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
(1)配置時(shí),其正確的操作順序是
 

①用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
②先取少量水(約30mL)倒入燒杯中,然后準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
⑤改用膠頭滴管20.00mL加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2-3cm處
(2)操作①中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是
 
;溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?div id="tzyb9or" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Ⅱ.中和滴定
(3)已知標(biāo)準(zhǔn)硫酸的濃度為0.100mol/L,取20mLNaOH溶液于錐形瓶中,學(xué)生讀數(shù)結(jié)果如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 初讀數(shù)(mL) 末讀數(shù)(mL)
1 0.00 18.50
2 0.00 22.45
3 0.00 18.48
根據(jù)以上數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L;
(4)下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定NaOH的濃度偏低的是
 

a.滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后,未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗
b.滴定前裝待測(cè)液的滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
c.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2-3次
d.滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水
e.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí),滴前仰視,滴定到終點(diǎn)后俯視.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害.對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源.

(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 

(2)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是
 

(3)操作A的名稱為
 

(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止.其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是
 
(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用
 
方法除去溶液中過量的H2O2
(6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收.在不同pH下,KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示:
根據(jù)圖可知:

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是
 

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物A,分子中含兩個(gè)碳原子,現(xiàn)用A來制取有芳香氣味的有機(jī)物F和加聚高分子化合物E,其變化如圖所示:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
 E
 
,
(2)寫出B→F的化學(xué)方程式
 

(3)寫出D→E的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法正確的是( 。
A、向鹵代烴加硝酸酸化的硝酸銀來檢驗(yàn)其中的鹵族元素
B、實(shí)驗(yàn)用NH4Cl固體受熱分解來制備NH3
C、用鹽酸和澄清石灰水來檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有CO32-
D、可用如圖所示的裝置和藥品來研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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