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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）張明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：

裝置乙不應(yīng)有瓶塞

．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（或C+2H₂SO₄（濃）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（或C+2H₂SO₄（濃）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）

．
（3）裝置乙中的試劑是

氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）

．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液	若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì) 若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)：（離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑）
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為

2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺（或2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-）

．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是

催化劑（或加快反應(yīng)速率）

．
（7）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

3.4%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：

裝置乙不應(yīng)有瓶塞

．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學方程式

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（或C+2H₂SO₄（濃）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O（或C+2H₂SO₄（濃）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）

．
（3）裝置乙中的試劑是

氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）

．
【實驗二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助該同學完成如下實驗方案：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

【實驗三】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如圖：

該同學用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)．
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為

2HSO₄^--2e^-=S₂O₈^2-+2H⁺（或2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-）

．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是

催化劑（或加快反應(yīng)速率）

．
（7）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（8）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

3.4%

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：______．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學方程式______．
（3）裝置乙中的試劑是______．
【實驗二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助該同學完成如下實驗方案：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

【實驗三】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如圖：

該同學用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)．
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為______．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是______．
（7）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：______．
（8）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：三明一模 題型：填空題

張明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：______．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學方程式：______．
（3）裝置乙中的試劑是______．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
______	______

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)：（離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑）
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為______．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是______．
（7）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：2009年福建省三明市高考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

張明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：    ．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學方程式：    ．
（3）裝置乙中的試劑是    ．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)：（離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑）
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為    ．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是    ．
（7）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為    ．

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下列現(xiàn)象和用途與濃硫酸的脫水性有關(guān)系的是
A．	濃硫酸作氯氣的干燥劑
B．	濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑
C．	濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末
D．	濃硫酸可使Fe、Al在常溫下鈍化

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