Question

氫氧化鈣長期存放容易變質(zhì)．某科學(xué)探究小組在實驗時取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來檢驗其變質(zhì)情況．首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng)．實驗測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
求：
（1）圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是

 

；
（2）圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1，寫出計算過程）．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：圖示題,計算題

分析：AB段與BC段相比較，BC段質(zhì)量增加變小，說明BC段有氣體生成，應(yīng)為二氧化碳氣體，為碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，則AB段為氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)；根據(jù)AB段消耗鹽酸的質(zhì)量可計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O計算氫氧化鈣的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：AB段與BC段相比較，BC段質(zhì)量增加變小，說明BC段有氣體生成，應(yīng)為二氧化碳氣體，為碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，則AB段為氫氧化鈣與鹽酸的反應(yīng)，則
（1）AB段為Ca（OH）₂與鹽酸的反應(yīng)，故答案為：Ca（OH）₂；
（2）BC段質(zhì)量增加變小，說明BC段有氣體生成，應(yīng)為二氧化碳氣體，為碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）AB段發(fā)生：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，m（HCl）=25g×29.2%=7.3g，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，
則n（Ca（OH）₂）=

1

2

×n（HCl）=0.1mol，
m（Ca（OH）₂）=0.1mol×74g/mol=7.4g，
所以：ω（Ca（OH）₂）=

7.4g

12.2g

×100%=60.7%，
答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為60.7%．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意從圖象質(zhì)量變化的特點判斷各段的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵．