通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是
 
現(xiàn)象
解釋
A
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)
Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B
濃硝酸在光照條件下變黃
濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去
BaCl2溶液具有酸性
D
向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧
濃硫酸具有脫水性
 
B
加入BaCl2后,平衡+H2OOH-+左移,堿性減弱,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)是濃硫酸的吸水性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是
A．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C．常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸
D．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。下列說(shuō)法正確的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機(jī)高分子化合物
B．對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油
C．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中最后會(huì)變質(zhì)失效
D．氯氣溶于水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X，X是　       　(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述過(guò)程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是　           　；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　                  　。
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                    　。
② 滴定過(guò)程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為（  ）
A．8∶11B．3∶5C．1∶2D．18∶8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H＋的濃度與通入氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的(縱坐標(biāo)都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度) (　　)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖)，一定沒(méi)有沉淀生成的是（  ）

 
X
Y
Z
A
NO2
SO2
BaCl2
B
NH3
CO2
Al2(SO4)3
C
NH3
CO2
CaCl2
D
CO2
SO2
CaCl2
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(  )
A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)
B．制備氯氣的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，只需要使用氧化劑與還原劑
C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體
D．用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol

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