Question

（j她11?門頭溝區(qū)模擬）下列敘述中的前后兩九量之比為1：j的是（　�。�

A．液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛液體的體積

B．相同溫度下，0.1mol/L乙酸溶液與0.2mol/L乙酸溶液中，c（H+）之比

C．氨水與（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4+）：c（S O 2-4 ）

D．相同溫度下，pH=12的Ba（OH）2與pH=12的KOH溶液中，c〔（Ba（OH）2〕：c（KOH）

Answer 1

A．堿式滴定管下端沒有刻度的地方有溶液，則液面在“5”刻度時，25mL堿式滴定管和55mL堿式滴定管所盛液體的體積不是1：2，故A錯誤；
B．弱酸的濃度越小，電離程度越大，則相同溫度下，5.1mol/L乙酸溶液與5.2mol/L乙酸溶液中，c（H⁺）之比大于1：2，故B錯誤；
C．pH=7時c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），則c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-），故C錯誤；
0．強堿完全電離，pH=12 的溶液中c（OH^-）=5.51mol/L，c〔（Ba（OH）₂〕=5.555mol/L，c（KOH）=5.51mol/L，所以c〔（Ba（OH）₂〕：c（KOH）=1：2，故0正確；
故選0．