Question

把0.05mol NaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（　�。�

• A、0.5 mol?L^-1  醋酸
• B、0.5 mol?L^-1鹽酸
• C、0.5 mol?L^-1硫酸
• D、0.5 mol?L^-1硝酸

Answer 1

考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子所帶電荷成正比，溶液導(dǎo)電性變化較大，說明溶液中離子濃度變化較大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：選項中酸的物質(zhì)的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n（NaOH）=0.05mol，
A．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.5mol/L，和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L，離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電性變化較大，故A正確；
B．HCl是強電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強電解質(zhì)NaCl，溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L，離子濃度不變，溶液導(dǎo)電性不變，故B錯誤；
C．硫酸是強電解質(zhì)，硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，一半硫酸和NaOH完全反應(yīng)生成強電解質(zhì)硫酸鈉，溶液中鈉離子濃度、氫離子濃度之和仍然為0.5mol/L，離子濃度不變，溶液導(dǎo)電性不變，故C錯誤；
D．硝酸是強電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，和NaOH恰好完全反應(yīng)生成強電解質(zhì)硝酸鈉，溶液中鈉離子濃度為0.5mol/L，離子濃度不變，溶液導(dǎo)電性不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查溶液導(dǎo)電性大小判斷，明確離子濃度與溶液導(dǎo)電性關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)的溶解性、電離程度與導(dǎo)電性的關(guān)系，題目難度不大．