9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4 g SO2中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1 L 0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1 NA
D．100 mL 1.0 mol•L-1 FeCl3溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

分析 A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
B、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硫中含2mol氧原子來分析；
C、求出碳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鉀中含2mol鉀離子來分析；
D、求出氯化鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵離子與銅反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、6.4g二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.1mol二氧化硫中含0.2NA個氧原子，故B正確；
C、溶液中碳酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol碳酸鉀中含2mol鉀離子，故0.1mol碳酸鉀中含0.2NA個鉀離子，故C錯誤；
D、溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，含0.1mol鐵離子，而鐵離子與銅反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵離子反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．填空題
（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是稀鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是稀鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）明礬在水中的電離方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明礬的用途凈水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）1mol分子式為C3H8O的液體有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式必有一個羥基．若A分子中只有一個-CH3，完成（2）（3）中的填空：
（2）A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水生成B．B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng)生成C．A在有銅作催化劑時，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO；A與金屬鈉反應(yīng)有機產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2ONa．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→BCH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH═CH2↑+H2O；
②B→CCH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中（A下端活塞關(guān)閉）．（已知此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；苯和液溴都易揮發(fā)）
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）A中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕（Br2蒸氣）色氣體．
（3）C中盛放CCl4的作用是吸收Br2蒸氣和苯蒸氣．
（4）要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)（沒有HBr生成），可向試管D中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了淡黃色AgBr沉淀，即得到證明，生成淡黃色AgBr沉淀的離子方程式是Br-+Ag+=AgBr↓；另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊（溶液）變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-離子中的若干種．某同學(xué)取200mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應(yīng)后生成0.02mol氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲．②向溶液甲中通入過量的CO2氣，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02g固體．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65g固體．據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是（　�。�
A．實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L-1
B．實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2
C．若要確定原溶液中是否含有Cl-，無需另外再設(shè)計實驗驗證
D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．環(huán)保材料的研發(fā)和使用為綠色生活提供了可能．由-種生物可降解的高分子材料甲制備的一次性餐盒，對保護環(huán)境有較大的幫助，甲的單體[CH3CH（OH）COOH]可通過以下方法合成：
$\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$$→_{△}^{氧化/催化劑}$$→_{△}^{H_{2}/Ni}$
①流程中①的反應(yīng)類型為加成．化合物D中官能團的名稱為羥基和羧基．
②B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有5種．
③化合物A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
④兩分子的D發(fā)生反應(yīng)，可生成鏈狀和環(huán)狀兩種化合物，其中環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量，實驗中改用60mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和反應(yīng)的中和熱相等（填“相等”、“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-，某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

回答下列問題：
（1）氣體X是NH3（圖中氣體體積都己換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）沉淀BBaSO4，在沉淀A中加入足量稀鹽酸后，溶解的沉淀是BaCO3．
（3）試樣中肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（4）濾液M在酸性條件下與銅片的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO．
（5）將實驗中得到的氣體Y全部通入10mL1.2mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有陰離子主要有HCO3-、CO32-．

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