【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗:
試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
實驗步驟 | 現象 |
①取少量樣品,加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③___________ | ④___________,有刺激性氣體產生 |
⑤靜置,___________ | ⑥___________ |
(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數)。
【答案】 ③加入過量稀鹽酸 ④出現乳黃色渾濁 ⑤(吸)取上層清液,滴入BaCl2溶液 ⑥產生白色沉淀 燒杯 容量瓶 刻度 藍色褪去 95.0
【解析】分析:本題考查的是化學實驗的相關知識,主要包括兩個方面一個是硫酸根離子的檢驗,一個是硫代硫酸鈉的定量檢測。
詳解:(1)檢驗樣品中的硫酸根離子,應該先加入稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液。但是本題中,硫代硫酸根離子和氫離子以及鋇離子都反應,所以應該排除其干擾,具體過程應該為先將樣品溶解,加入稀鹽酸酸化(反應為S2O32- + 2H+ = SO2↑+S↓+H2O),靜置,取上層清液中滴加氯化鋇溶液,觀察到白色沉淀,證明存在硫酸根離子。所以答案為:③加入過量稀鹽酸;④有乳黃色沉淀;⑤取上層清液,滴加氯化鋇溶液;⑥有白色沉淀產生。
①配制一定物質的量濃度的溶液,應該先稱量質量,在燒杯中溶解,在轉移至容量瓶,最后定容即可。所以過程為:將固體再燒杯中加入溶解,全部轉移至100mL容量瓶,加蒸餾水至刻度線。
②淡黃綠色溶液中有單質碘,加入淀粉為指示劑,溶液顯藍色,用硫代硫酸鈉溶液滴定溶液中的單質碘,滴定終點時溶液的藍色應該褪去。根據題目的兩個方程式得到如下關系式:Cr2O72-~3I2~6S2O32-,則配制的100mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的濃度c=,含有的硫代硫酸鈉為0.004597mol,所以樣品純度為
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下:
(1)向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質,則除去Cu2+的離子方程式為___________________________________。
(2)對濾液Ⅱ的操作,請回答:
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式為________________________________。
②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+,其原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,則該溫度下上述反應的平衡常數K=________________。
③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現象是__________________________________________。
(3)濾液Ⅲ中溶質的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是___________________。
(4)得到的NiSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O,請回答:
①在進行蒸發(fā)濃縮操作時,加熱到___________________________(描述實驗現象)時,則停止加熱。
②為了提高產率,過濾后得到的母液要循環(huán)使用,則應該回流到流程中的________位置(選填a、b、c、d)。
③如果得到產品的純度不夠,則應該進行________(填操作名稱)。
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【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產品,也可以進行廢氣處理。
(1)利用氯堿工業(yè)產品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示:
①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________。
②上述流程中循環(huán)利用的物質是________。
(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示:天然海水吸收含硫的煙氣后,需要用氧氣進行氧化處理,其反應的化學方程式是_____________________;氧化后的海水需要加入氫氧化鈉,與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。
(3)從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①從離子反應的角度思考,在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。
②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂,應采取的措施是________________。
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。
A.Ar B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣
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【題目】(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調整溶液pH可選用下列中的___________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數據,常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。
①可選用________________作滴定指示劑,滴定終點的現象是________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_______________________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為__________。
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO3-、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下:
步驟 | 操作 | 現象 |
(1) | 用紫色石蕊試液檢驗 | 溶液變紅 |
(2) | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
(3) | 將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結論正確的是
A.肯定含有的離子是②③⑥
B.該實驗無法確定是否含有③
C.可能含有的離子是①③⑦
D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是②
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【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下,下列說法錯誤的是
已知:濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂,B的焰色呈黃色。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時在陰極上定期補炭塊
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【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體,發(fā)生反應2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如下圖所示:
容器 | 容積/L | 起始物質的量/mol | ||
N2O | N2 | O2 | ||
Ⅰ | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅲ | V3 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅳ | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應放熱
B. 相同溫度下反應相同時間,平均反應速率:v(Ⅰ)>v(Ⅱ)
C. 容器Ⅳ在470℃進行反應時,起始反應速率:v正(N2O)<v逆(N2O)
D. 圖中A、B、C三點處容器內總壓強:pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)
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【題目】下列說法不正確的是
A. 向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后,溶液的pH減小
B. SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色,但原理不同
C. NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應
D. FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質
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